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求化学必修2第一章考点

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必修一二知识点总结 李勇酸：强酸有盐酸 硫酸 硝酸 氢溴酸 氢碘酸 且氢溴酸和氢碘酸酸性强于盐酸。除硝酸外都用无色玻璃瓶盛放。常见的强酸还有高氯酸。弱酸有氢氟酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 醋酸（醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度） 苯酚（石炭酸） 磷酸 。碱：强碱有氢氧化钠 钾钙 钡，虽然氢氧化钙溶解度不大，但溶于水部分完全电离故为强碱，需加深记忆。弱碱常见的就是氨水（没有金属元素组成的减）。氯化铵水解程度大于氨水电离程度。盐：盐的溶解归律 钾钠铵硝酸全溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶；碳酸盐中钾钠铵能溶，碳酸镁微溶其他不溶。另外，除醋酸铅外我们常见的绝大多数盐都是强电解质，千万不可以在自然界的存在形式论英雄。物质的物理性质颜色 金属多为银白色也有黄色红色等，铁粉银粉为黑色。工业制钠电解熔融氯化钠。氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，可用于实验室制氧气。淡黄色的还有硫和溴化银。氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体。实验室用浓盐酸跟二氧化锰加热条件下制取也用浓盐酸和高锰酸钾不加热制取，方程式可以根据电荷守恒自己配平。工业上电解饱和食盐水制的。氯气同主族的溴是唯一的液态非金属单质，深红棕色，强氧化性。保存在棕色细口玻璃瓶中加水封，在遮光阴凉处，瓶塞要用玻璃赛。溶于水，酒精，四氯化碳（可灭火）为橙色或橙红色只是颜色渐深。碘水深黄色溶于酒精呈褐色（碘酒），溶于四氯化碳显紫红色。氯水呈浅黄绿色有强氧化性能漂白，久置后主成份变为盐酸，酸性增强氧化漂白性丧失。注意碳的变价，硫的多样 氮的转化，这儿经常出大题。二氧化氮是红棕色有毒的气体，少量可以增强记忆力。记住硅铜这儿的方程式。必修二 核电核数==质子数==核外电子数==原子序数（熟记！！！！！！！！！！！！！）关于原子半径比较问题：熟记元素周期表，记清元素所在位置是前提。做题时，首先比较电子层数，层数越多半径越大（就像同一个人穿的衣服越多看起来越胖大）。层数相同时，核电核数越大半径越小（可根据真空中点电荷受力公式粗略估算）。同种元素的不同核素有相同的原子半径。同种元素的原子和离子可根据电子层数判断半径大小。熟练掌握各元素原子结构是拿分的关键。元素非金属型强弱比较：单质的氧化性，对应阴阳离子氧化性或还原性强弱，氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸碱性。如果比较的两种元素同时出现在同一物质，可研究他们化合价的正负。氯化铝是盐中离子化合物的克星。因为是共价化合物，融融状态不导电故用电解融融氧化铝的方法制铝。铝这儿记住两铝三氢气配方程式就简单多了。写着的方程式有些头疼，生成物甚么时候是四羟基和铝酸根离子甚么时候是。。。。。？其实很简单铝，氧化铝跟氢氧化钠产物是铝盐跟过量强碱是。实验室制氢氧化铝用氨水和可溶性铝盐制的。有时也可以用四羟基和铝酸盐与可溶性铝盐反应。关于四羟基合铝酸钠，我觉得是一种非常好玩的东西。最先接触他的时候是这样的，少量的氢氧化钠生成的是氢氧化铝，继续加氢氧化钠至过量白色絮状沉淀溶解生成四羟基合铝酸钠。打个形象的比方，氢氧化铝是人的身体，后来加的氢氧根就是人的衣服，起装饰作用。二者夫唱妇随让它性质多样。四羟基合铝酸根使二者性质的综合。这样理解对做题大有裨益。