Question

H2SO3，H3PO4的电离方程怎么写？

Answer 1

注意下面的等号都是可逆符号，对于多元酸，其电离都是分步电离的，包括硫酸也是如此，只是硫酸的第一步是完全电离的，第二步才是可逆的，而亚硫酸和磷酸都是中强酸，所以它们的每以步都是可逆的，而且第二步比第一步要弱得多，由此对于酸溶液，其溶液的H+的浓度主要是由第一步的电离提供的。所以对于非强酸，的电离方程式一般只写第一步 H2SO3 = H+ +HSO3- H3PO4 = H+ +H2PO4- 。 实际硫酸的电离也是 H2SO4 =H+ +HSO4- （这一步是完全的，0。1mol/L的H2SO4，电离出的H+的浓度是0。1mol/L）。 HSO4- = H+ + SO4^2- ,这一步是可逆的平衡常数是K=1.2*10^-2 .所以实质上Na2SO4的溶液是呈弱碱性的,不理解这一点,就在中学化学的范围内,好多的问题就无法说明,或就设法绕开不谈,反正一般的学生也不可能或根本就不知道去向老师咨询.

Answer 2

h2so4==2h++so42-
hno3=h++no3-
hclo3=h+
+clo3-
,h3po4====h++h2po4-
（可逆符号），只写一级电离就可以了，三元酸
h3po3=h+
+h2po3-
（可逆符号），只写一级电离就可以了，二元酸
,h3po2====h+
+h2po2-
（可逆符号），一元酸