Question

这道化学题为什么选D？详细解释下，谢谢~

298K，标准状态下，反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行，放热3.7kJ·mol-1，做最大电功212kJ·mol-1，则此反应：
A、△rHθm=-3.7 kJ·mol-1, △rGθm=-212 kJ·mol-1 B、△rHθm=+3.7 kJ·mol-1, △rGθm=+212 kJ·mol-1 C、△rHθm=-3.7 kJ·mol-1, △rGθm=+212 kJ·mol-1 D、△rHm≠-3.7 kJ·mol-1, △rGθm=-212 kJ·mol-1

Answer 1

D是正确的
最大电功就是△G，不是△H，因为反应放热只有一部分能变成其它形式的能量，就是△G，还有一部分用来增大自身的熵了。△H=△G+T△S，就很好的说明了这点。
这里存在非体积功了，不能认为放热就是△H。