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首先需要掌握的是方程式书写，还有比例关系。第二，当开始滴加HCl的时候出现气体，此时溶液中只有NaCl和NaHCO3.第三，NaHCO3和NaOH不共存。
A:+60ml的HCl，最后产生CO2的只需要15ml，所以明显的是，溶液中是Na2CO3(消耗15x2mlHCl)，那另外的HCl没有产生气体，所以当然是NaOH(75-30)
B:生成气体的有50mlHCl.后面消耗的比前面的多，所以是有碳酸钠生成碳酸氢钠，（25ml+25ml）
A:+60ml的HCl，最后产生CO2的只需要15ml，所以明显的是，溶液中是Na2CO3(消耗15x2mlHCl)，那另外的HCl没有产生气体，所以当然是NaOH(75-30)
B:生成气体的有50mlHCl.后面消耗的比前面的多，所以是有碳酸钠生成碳酸氢钠，（25ml+25ml）
追问
如何判断二氧化碳是否过量呢？还有为什么“此时溶液中只有氯化钠和碳酸氢钠”？
追答
你可以先画出氢氧化钠溶液、碳酸钠、碳酸氢钠滴加盐酸的CO2 生成和盐酸关系的图像，然后就可以比较清晰了，过量的问题 图像中可以看出来
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