高二化学！大神帮忙啊！
纯碱溶液中的HCO3-为什么大于H+？CO32-+H2O==HCO3-+OH-，由这个方程式不是可知消耗的H+多少，就生成HCO3-多少吗？还有一个问题，电离和水解存在什...
纯碱溶液中的HCO3-为什么大于H+？CO32- + H2O ==HCO3- + OH- ，由这个方程式不是可知消耗的H+多少，就生成HCO3-多少吗？还有一个问题，电离和水解存在什么关系呢?
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这是水解呀，水解生成OH-但是消耗的是水。
并且，纯碱溶液中的HCO3-是大于H+呀，因为CO3 2-水解生成的是HCO3- 和OH，抑制了H+的生成、
电离分为部分电离和完全电离，是在水溶液中由晶体生成离子的过程。
而水解只是离子和水发生反应，然后生成另外离子的过程。
并且，纯碱溶液中的HCO3-是大于H+呀，因为CO3 2-水解生成的是HCO3- 和OH，抑制了H+的生成、
电离分为部分电离和完全电离，是在水溶液中由晶体生成离子的过程。
而水解只是离子和水发生反应，然后生成另外离子的过程。
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因为根据方程式CO32- + H2O ==HCO3- + OH- 可知，水解产生的HCO3- 和 OH- 1：:1的，但是纯碱显碱性，所以 OH- 的浓度大于H+的浓度，即HCO3- 的浓度大于H+的浓度
电离和水解是两个并列的过程，电离是物理变化，而水解是化学变化
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