镁和碳酸镁的混合物中镁元素的质量分数
将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧至完全反应为止,测得灼烧后剩余固体的质量与原混合物质量相等,求原混合物中镁元素的质量分数...
将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧至完全反应为止,测得灼烧后剩余固体的质量与原混合物质量相等,求原混合物中镁元素的质量分数
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最后剩余固体为MgO，则发生了两个反应
2Mg+O2=2MgO MgCO3=MgO+CO2!
增加的质量为氧气的质量，减少的质量为二氧化碳的质量
所以两者相等，则物质的量之比O2:CO2=11:8
再根据方程式，可知，物质的量Mg:MgO=11:16
镁的质量分数为（24*11）/（24*11+16*40)=29.2%
2Mg+O2=2MgO MgCO3=MgO+CO2!
增加的质量为氧气的质量，减少的质量为二氧化碳的质量
所以两者相等，则物质的量之比O2:CO2=11:8
再根据方程式，可知，物质的量Mg:MgO=11:16
镁的质量分数为（24*11）/（24*11+16*40)=29.2%
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设镁xg 碳酸镁yg 2Mg+O2=2MgO 固体增加的质量就是氧气的质量 48 32 x (32x/48)MgCO3= MgO+CO2 固体减少的质量就是二氧化碳的质量84 44yg (44y/84) 32x/48 = 44y/84 x/y =11/44所以混合物中镁元素的质量分数=（x+ 24y/84) /(x+y) *100% = %
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