Question

化学题目,请高手解答

1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2，其浓度分别为1mol/L和2mol/L，现有一种试剂（适量），要把Mg2+、Ca2+ 除去，这种实际应选用（ ）
A、NaHCO3 B、NaOH C、Na2CO3 D、Ca（OH）2
最好说明下原因

Answer 1

我选B
这里争议很大的是B和C两个答案。
B这个答案上面那位已经讲得很好了。
反应生成Mg（OH）2沉淀，同时与HCO3－反应生成（CO3）2－。从而除去Mg2+、Ca2+
因为Ca（OH）2和CaCO3都是沉淀。

再说说C这个选项。
我想在这里说明碳酸镁是不沉淀的。
它是微溶于水的。

综上。答案就是B NaOH

Answer 2

C

因为要除尽Mg2+、Ca2+就把他们化成沉淀，碳酸根就是很好的试剂，
而A的话对于前者不反应。
Mg（HCO3）2+Na2CO3=NaHCO3+MgCO3
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3

Answer 3

B、NaOH
你的浓度写反了吧
hco3+oh=co3+h20
与钙沉淀
oh与镁沉淀

Answer 4

B、NaOH
氢氧化钠可以与Mg2＋反应生成Mg（OH）2沉淀，同时与HCO3－反应生成【CO3】2－，刚好与Ca2＋物质的量相等。

Answer 5

C