Question

l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g•L-1），在标准状况下，放出气体的体

积y和时间t的关系曲线如图所示。（1）实验时放出气体总体积是__________。
（2）放出一半气体所需的时间约为__________。
（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________。
（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________。
只告诉我第四问就行了。

Answer 1

(1)60ml
(2)1min
(3)DCBA
(4)2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
2 1
0.05C 60*10^(-3)/22.4
2:1=0.05C:[60*10^(-3)/22.4]
解得C≈0.11mol/L

追问

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 2 1 0.05C 60*10^(-3)/22.4 为什么这样求出来的是初始的过氧化氢物质的物质的量，这不是只能说明是当生成了60mlO2后消耗的H2O2的物质的量，也许初始的过氧化氢物质的物质的量比这个还多。

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 2 1 0.05C 60*10^(-3)/22.4 为什么通过这个式子求出来的H202的物质的量就是初始的H202的物质的量，这不是只能说明当生成60mlO2后消耗的H202的物质的量吗。也许初始的H202的物质的量比这个还多。

追答

因为60mlO2已经是极限了，也就是说最大只有这么多，那么开始的时候的H2O2的量就要满足相应的计量关系。另一方面如果按照题目中所说的密度是1.1g/L，应该是1.1g/mL吧？按1.1g/mL计算的话，因为不知质量百分比，所以无法计算，如果按100%计的话，那么1.1g/mL对应的H2O2的物质的量是50*1.1/34=1.62mol，则浓度是1.62/[50*10^(-3)]=32.35mol/L。如果按1.1g/L计算的话那浓度就是0.032mol/L。显然这两个答案都是不可能的事。正因为质量百分比不知，所以按此是无法求得相应的浓度的。

追问

因为生成60ml的O2是极限了，所以生成60mlO2时H2O2已经被消耗完了对吗?

追答

当然啊！