Question

3、将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g ， 跟含溶质0.4mol 的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。 （

3、将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g ，
跟含溶质0.4mol 的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。
（已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式 Na2 CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
（2）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？
（3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积。

Answer 1

设混合物中碳酸氢钠为a克，则碳酸钠为27.4-a克.
NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
1 1 1
a/84 =a/84 =a/84 (物质的量)

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
1 2 1
a/84 =2a/84 =a/84 (物质的量)

跟含溶质0.4mol 的盐酸恰好反应, a/84 + 2a/84 = 0.4
a = 11.2 g (碳酸氢钠)
碳酸钠: 27.4 - 11.2 = 16.2 g

生成的二氧化碳气体物质的量: a/84 + a/84 = a/42 = 11.2/42 = 0.267 mol
在标准状况下的体积: 0.267*22.4 = 5.97 L