Question

将一定量的CO和CO2混合气体先通过足量的澄清石灰水，

将一定量的CO和CO2混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀； 将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6 g。原混合气中，CO的质量分数为 （我需要详细步骤）

Answer 1

试题分析：
根据CO和CO2的性质分析，将一定量的CO和CO2混合气体通过足量的澄清石灰水，由于CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，而CO不反应，故可用生成的5
g白色沉淀（碳酸钙），结合化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比，求出二氧化碳的质量；再将剩余的CO通过足量的灼热氧化铜，二者反应生成铜和二氧化碳气体，由于固体由氧化铜变成了铜，故质量减小，减小的质量即为参加反应的氧化铜中的氧元素的质量，由此可计算出参加反应的CO的质量，最后由CO的质量与二者的质量之和的比，即可求出CO的质量分数。
解：设CO2的质量为xCO2+Ca(OH)2=
CaCO3↓+H2O44 100x 5g44：100=
X：5g解得x=2.2g设CO的质量为yCO+CuO△Cu+CO2 减小的固体质量△m28
16y 1.6g28:16=y:1.6g解得y=2.8g则原混合气中，CO的质量分数=×100%=56%，故选C。
考点：根据化学反应方程式的计算
点评：解答本题，只要熟练掌握一氧化碳和二氧化碳的性质，并据此写出题目中反应的化学方程式，最后根据化学反应方程式进行计算即可；解答本题的关键是要分清，当CO通过足量的灼热氧化铜后，测得固体的质量减少了1.6
g是参加反应的氧化铜中的氧元素的质量。

Answer 2

用文字写了，手机没法写底数）首先写出CO2和氢氧化钙的方程式，根据沉淀量可算出二氧化碳有2.2克，然后写出一氧化炭和氧化铜反应的方程式，根据减少量可以得出一氧化炭有2.8克，然后就可以求一氧化炭的质量分数为56%

Answer 3

通过澄清石灰水生成的是CaCO3白色沉淀，可求发CO2的量，通可氧化铜后，CO和氧化铜发生氧化还原反应，少的1、6g可求出co的量