Question

高中化学酸碱中和滴定的问题，求详细解答

1，酸碱中和滴定只能用于强酸强碱吧？
2，滴定结果一定是酸碱恰好反应吗？甲基橙的变色范围是3.1到4.4 ，反应到pH=5时还是酸性，也变色了啊，这怎么回事？
3，为什么滴定前润洗可以减少误差，好像洗不洗都有残留液在滴定管啊，是什么原理？
如果是强碱与弱酸滴定，恰好反应呈碱性，又怎样由指示剂显示出来呢?这也是误差允许范围吗?

Answer 1

1，也可以是强酸滴定弱碱；或强碱滴定弱酸；
2，是的，应该是恰好反应，才能进行定量计算，
比如强酸、强碱滴定，甲基橙、酚酞都可以做指示剂，是在错误允许范围内。高中阶段，不用想那么多，如果上大学，学化学专业，在<分析化学>会具体讲解，
3，滴定管在使以前，先用水洗，管的内壁会残留水珠，若不用待装溶液润洗，则残留水珠会稀释溶液，溶液浓度会变小。滴定管是量出式仪器，即由滴定管记录的体积为滴出来反应掉的溶液的体积，与残留液在滴定管中的溶液无关。

追问

如果是强碱与弱酸滴定，恰好反应呈碱性，又怎样由指示剂显示出来呢?这也是误差允许范围吗?

追答

如果是强碱与弱酸滴定，终点产物为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，这时只能选择在碱性范围内变色的指示剂。如酚酞，这也是误差允许范围内。
这时就不能再用甲基橙了
反之。如果是强酸与弱碱滴定，终点产物为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，这时只能选择在酸性范围内变色的指示剂。如甲基橙。而不能再用酚酞了。

Answer 2

1 一般的酸碱以及能与酸碱直接或间接发生反应的物质，几乎都能用酸碱滴定滴定法进行测定。
2 不一定恰好反应，还有可能过量。
3 滴定管要先用水润洗再用标准溶液润洗，如果没有用标准溶液润洗会使测定结果偏高。

Answer 3

第一，就高中来说，只能是强酸或者强碱，因为弱酸弱不能完全电离
第二，理论是恰好反应，实际会有一点出入，甲基橙在PH值大于4就会变黄色，所以PH=5肯定会变色.
第三,滴定前润洗是防止管内残留蒸馏水稀释浓度，也是进一步对管内杂质清理
第四，强碱滴定强酸，用酚酞作指示剂，你说的呈碱性就是碱滴多了，那么酚酞由无色变红色就会红得非常明显，这时候实验就失败了。实验成功时是酚酞刚好由无色变红色那瞬间，那个红色不深，稍微离远就看不见

Answer 4

酸碱中和滴定：用已知浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱的方法