Question

化学 高手求解

15．将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其它气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2 的体积比可能是

A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．3:1

请详细解答

Answer 1

答案为A
这道题的考察点为氧化还原反应中得失电子的守恒。不需列反应方程。
设NO为a mol, NO2为b mol。
5.6g铁是0.1 mol。由于反应生成的是NO与NO2的混合气体，表面铁粉没有被完全氧化到最高价+3价，也就是说，溶液里的铁离子既有+2价，又有+3价,也就意味着，铁失去的电子是多于2X0.1，而少于3X0.1的。而铁失去的电子是N元素得到电子的总和。则有0.2<3a+b<0.3。又由题目知a+b=0.15。可根据两个式子算出1：5<a:b<1,只有A答案符合这个条件，故只有A是可能的从而答案为A

Answer 2

根据电子守恒做 n(Fe)=5.6/56=0.1mol Fe被氧化成Fe3+转移了0.3mol电子 因此氮电子的转移总数也是0.3mol 设生成NO xmol 则NO2为(0.15-x)mol 硝酸生成NO转移3个电子 生成NO2转移一个电子 因此 3x+0.15-x=0.3 2x=0.15 x=0.075 实际生成的NO:NO2=1:1 但是H2O+NO2=NO+HNO3 就是说有一小部分NO2转移成了NO 因此答案是C 有问题在线解答

Answer 3

0.1molFe变为正三价转移0.3mol电子 生成二氧化氮要一个电子 一氧化氮三个 且两个加起来为0.15mol 所以选C

Answer 4

选D，
Fe=5.6g=0.1mol，
Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
0.1mol 0.3mol NO2
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
0.1mol 0.1mol NO

NO 0.1mol 0.15(0.3-.015=0.15) 3
0.15mol
NO2 0.3mol 0.05(0.15-0.1=0.05) 1
故NO:NO2 =3:1
如果你是高中生，且学习过这种方法那你看的懂的。

Answer 5

c