在标准状况下,H2和Cl2的混合气体aL，经光照后反应，所得气体恰好使b mol NAOH完全转化成正盐，则a与b关系
不可能是（）A.b>a/22.4B.b<a/22.4C.b=a/22.4D.b>=a/11.2...
不可能是（）
A.b>a/22.4 B.b<a/22.4 C.b=a/22.4 D.b>=a/11.2 展开
A.b>a/22.4 B.b<a/22.4 C.b=a/22.4 D.b>=a/11.2 展开
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由于H2和Cl2反应后的混合气体都能与NaOH反应，所以这两个气体反应的时候只可能是Cl2过量，不可能是H2过量，所以n(H2)≤n(Cl2)
根据反应方程式 NaOH + HCl → NaCl + H2O
2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O
从中我们可以看出，消耗NaOH最少的情况是：H2和Cl2正好反应，那么b=a/22.4
消耗NaOH最多的情况是：混合气体全是Cl2，那么b=a/11.2
所以a和b的关系应介于这两个极值之间。
选D
根据反应方程式 NaOH + HCl → NaCl + H2O
2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O
从中我们可以看出，消耗NaOH最少的情况是：H2和Cl2正好反应，那么b=a/22.4
消耗NaOH最多的情况是：混合气体全是Cl2，那么b=a/11.2
所以a和b的关系应介于这两个极值之间。
选D
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追问
为什么氢气不能过量？
追答
要是氢气过量，那剩余的部分氢气是不会和氢氧化钠完全反应的啊
所得气体恰好使b mol NAOH完全转化成正盐，
要是氢气过量，那气体必定有剩余啊，
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