Question

常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液（pH=7,c(Na+)=0.1mol/L)则

c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
请问其中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)是如何推出来的？
请勿复制抄袭别人的答案！

Answer 1

常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7，即溶液中c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L
由电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
所以c(CH3COO-)=c(Na+)=0.1mol/L
c(CH3COO-)=c(Na+) > c(H+)=c(OH-)

希望对你有所帮助 还望采纳~~

追问

我问的是c(CH3COO-)>c(CH3COOH)是如何推出来的

追答

pH＝7，所以[OH-]=[H+]
由电荷守恒，[Na+] + [H+] = [OH-]+ [CH3COO-]
所以 [CH3COO-] = [Na+] =0.1 mol/L

醋酸的电离常数Ka = 1.8×10^-5
CH3COOH = CH3COO- + H+
x 0.1 mol/L 10^-7 mol/L
[ H+] [CH3COO- ] / x = Ka
即 10^-7 × 0.1 =1.8×10^-5
得到[CH3COOH] =x = 5.6×10^-4 mol/L

所以溶液中，
[H+] = 10^-7 mol/L
[CH3COOH] = 5.6×10^-4 mol/L
[CH3COO-] = [Na+] =0.1 mol/L
很显然 [Na+] = [CH3COO－]＞[CH3COOH]＞[H+] =[OH-]

这个够详细吧~~~嘻嘻 ~~

追问

不是说了不要抄袭吗...在不知道电离平衡常数的时候如何推出