Question

为什么元素原子的非金属性越强，相应含氧酸的酸性越强？

Answer 1

这个问题高中阶段，只需要掌握其规律即可，就高中知识范围，理解起来有一定的难度。 请参考： 浅谈无机酸酸性强弱的变化规律 http://www.vsedu.com/educa/unvisity/zxxzt/gz/gzt/hx/21.htm 一、含氧酸酸性强弱变化规律 若用通式 表示含氧酸，则其酸性强弱与R元素的非金属性及其原子的半径有关。R元素的非金属性越强，则其原子核对核外共用电子对的吸引力越强， 间的共用电子对越偏向R原子的一方；R元素原子的半径越小，则 间的共用电子对也越偏向R原子一方，致使O H间的共用电子对偏向氧原子，则氢氧原子间极化程度增大。在水分子的作用下氢原子能很容易电离成氢离子，即显现酸性，具体归纳为如下三点规律。 1. 同一周期非金属元素含氧酸从左到右酸性逐渐增强 因为同一周期中，从左到右R元素的非金属性逐渐增强，吸引电子对的能力增强，而R元素的原子半径逐渐减小，也即 间的电子对偏向R一方的程度增大。含氧酸分子中的氢原子的极化程度增大。 键在水分子的作用下电离程度增大。即同一周期酸性逐步增强。