Question

求化学题答案！希望解答详细点，谢谢！！

称kI样品0.518g,用过量的0.194g k2Cr2O7 处理后，加热去除生成的碘。再加过量的KI，此时生成的碘用浓度0.1mol/L Na2S2O3 硫代硫酸钠标准液10ML滴定至终点。计算样品中KI质量分数。

Answer 1

分析：楼主这道题是间接碘量法的标准操作。重铬酸钾与碘化钾的反应一般都是在酸性条件下进行的（可以是稀硫酸或盐酸），以下反应方程式中用H ；此外，加热去除第一步反应生成的碘后做的实验，是用来标定过量的重铬酸钾的质量的。
设该碘化钾样品中含有碘化钾x g，重铬酸钾过量y g，滴定时与硫代硫酸钠反应的碘有z mol。
K2Cr2O7＋6KI＋14H ＝8K ＋2Cr3 ＋3I2＋7H2O
294 : 3
y g : z mol
2Na2S2O3 ＋ I2＝Na2S4O6＋2NaI
2 : 1
(0.1*0.01) mol:z mol
z=0.0005，y=0.049
所以与该碘化钾样品反应的重铬酸钾质量为
0.194－0.049=0.145g
6KI＋K2Cr2O7＋14H ＝8K ＋2Cr3 ＋3I2＋7H2O
996 : 294
x g : 0.145g
x=0.491
所以该碘化钾样品的纯度为
0.491/0.518*100%=94.83%