Question

实验室用NaOH固体配制0.1000mol?L -1 NaOH溶液500mL．（1）用托盘天平称取NaOH固体______g．溶液配制过

实验室用NaOH固体配制0.1000mol?L -1 NaOH溶液500mL．（1）用托盘天平称取NaOH固体______g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是______（填仪器选项符号）．A．玻璃棒B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶（2）用所配制的0.1000mol?L -1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是______．滴定的实验数据记录： 滴定次数 NaOH溶液体积（mL） V1 V2 1 3.05 44 2 1.45 41.5 3 7.65 47.6 处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为______．（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是______（填选项符号）A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶用待装液润洗C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=______．

Answer 1

（1）500mL 0.1000mol?L -1 NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；配制该氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以使用仪器的先后顺序为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即CADB， 故答案为：2.0；CADB； （2）用氢氧化钠溶液滴定一元弱酸HA溶液，滴定结束前溶液为无色，当滴定结束时溶液变成粉红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去；三次滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积分别为：（44-3.05）mL=40.95mL、（41.5-1.45）mL=40.05mL、（47.6-7.65）mL=39.95mL，显然第一次滴定数据误差较大，应该舍弃，其它两次滴定消耗标准液的平均体积为： 40.05mL+39.95mL 2 =40.00mL，根据c（待测）= c(标准)?V(标准) V(待测) 可得，c（HA）= 0.1000mol/L×0.04L 0.02L =0.2000mol/L， 故答案为：溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去；0.2000mol/L； （3）A．滴定管用待装液润洗，该操作合理，对测定结果没有影响，故A错误； B．锥形瓶用待装液润洗，导致待测液的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确； C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽，导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C正确； D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数，导致滴定管读数偏小，计算出的消耗的标准液体积偏小，滴定结果偏低，故D错误； E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故E错误； 故选BC； （4）用pH计测得0.2000 mol?L -1 的HA溶液pH=a，溶液中氢离子浓度为：1×10 -a mol/L，该温度下HA的Ka= c( H + )c( A - ) HA = (1×1 0 -a )×(1×1 0 -a ) 0.2000-1×1 0 -a ≈5.000×10 -2a ， 故答案为：5.000×10 -2a ．