Question

有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成

有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成．进行如下实验：（1）取少量白色粉末A，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C；（2）向白色沉淀B加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D．由此可判断，原白色粉末中一定含有______，一定不含有______，白色沉淀B中加入足量稀盐酸反应方程式为______，白色沉淀D是______．

Answer 1

取少量白色粉末A，向其中加入足量的水，得到白色沉淀B和无色滤液C，说明其中不含有硫酸铜，因为无论是氢氧化铜沉淀，还是铜的盐溶液都是有颜色的；
向白色沉淀B加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明沉淀全部是碳酸钙，没有硫酸钡，因为硫酸钡不溶于稀盐酸；
向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D，说明其中含有氢氧化钠和氯化钡，如果含有氯化钡，则一定不含有硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡．
由实验现象可知，原白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂、NaOH，一定不含有CuSO₄、Na₂SO₄，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，白色沉淀D是BaCO₃．
故填：CaCO₃、BaCl₂、NaOH；CuSO₄、Na₂SO₄；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
BaCO₃．