Question

实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据

实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度t 1 /℃ 终止温度t 2 /℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 试回答下列问题：（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是______，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是______．（2）经数据处理，t 2 -t 1 =3.4℃．则该实验测得的中和热△H=______[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm 3 计算，反应后混，合溶液的比热容（c）按4.18J/（g?℃）计算]．（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H 1 ，则△H 1 与△H的关系为：△H 1 ______△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．

Answer 1

（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体， 故答案为：上下搅动；铜传热快，防止热量损失； （2）50mL 0.50mol?L -1 盐酸、50mL 0.55mol?L -1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），t 2 -t 1 =3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为 1.4212KJ×1mol 0.025mol =56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol； 故答案为：-56.8kJ/mol； （3）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，所以△H 1 ＞△H， 故答案为：＞；NH 3 ?H 2 O电离吸热．