Question

将16mL的NO和NH3的混合气体在催化剂的作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O，已知反应达到

将16mL的NO和NH3的混合气体在催化剂的作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O，已知反应达到平衡后在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能是（　　）①3：1 ②3：2 ③3：4 ④3：5．A．①②B．①④C．②③D．③④

Answer 1

6NO+4NH₃?5N₂+6H₂O△v增大
    6    4    5     6         1
  6ml   4ml   5ml    6 ml  （17-16）ml
反应后NO和NH₃的混合气体中剩余的气体16ml-6ml-4ml=6ml
若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH₃的体积4ml，在原混合气体中NO和NH₃的物质的量之比=12：4=3：1；
若剩余NH₃ 则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH₃的物质的量之比=6：10=3：5；
故选B．