Question

有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号 元素特征信息 A 其

有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一 C 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的14 D 其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期 E 与C同周期，其原子半径在该周期最小 R 有多种化合价，其最高正价为+6价回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C______，E______；画出B的阴离子结构示意图：______．（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是______（用化学式表示）．E元素的最高价含氧酸的化学式是______；（3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：______．（4）在一定条件下，RO32-与R2-可发生反应：RO32-+2R2-+6H+═3R+3H2O，下列有关叙述中，正确的是______（填序号）．A．元素R位于周期表中第3周期，ⅥA族B．R2-与氖原子电子层结构相同C．RO32-在它能发生的所有反应中都只具有氧化性D．反应中消耗1mol RO32-，转移的电子的物质的量为4mol（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的．______；______．

Answer 1

A单质是密度最小的物质，则A是H元素；
B阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B是O元素；
C阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的

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，次外层是L层，则其最外层电子是2，所以C是Mg元素；
D氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则D是Al元素；
E与C同周期，其原子半径在该周期最小，则E是Cl元素；
R有多种化合价，其最高正价为+6价，且R是短周期元素，则R是S元素；
（1）通过以上分析知，C是镁、E是氯元素，B离子核内有8个质子、核外有10个电子，其离子结构示意图为，故答案为：镁；氯；；
（2）电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种元素离子半径大小顺序是O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，E的最高价氧化物的水化物是高氯酸，其化学式HClO₄，故答案为：O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺；HClO₄；
（3）D的氢氧化物是氢氧化铝、氧化物是氧化铝，将氢氧化铝（或氧化铝）分别加入足量氢氧化钠溶液、稀盐酸中，固体都能溶解，说明氢氧化铝具有两性，
故答案为：向其氢氧化物（或氧化物）中分别加入足量NaOH溶液、盐酸，固体都能够溶解；
（4）在一定条件下，SO₃^2-与S^2-可发生反应：SO₃^2-+SS^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O，
A．元素R位于周期表中第3周期、ⅥA族，故A正确；
B．R^2-与Ar原子电子层结构相同，故B错误；
C．RO₃^2-中S元素处于中间价态，在它能发生的所有反应中既有氧化性又有还原性，故C错误；
D．反应中消耗1mol RO₃^2-，转移的电子的物质的量=1mol×4=4mol，故D正确；
故选AD；
（5）涉及的反应为单质之间的置换反应、且位于不同主族，则符合条件的反应有：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑（或2Al+6H⁺=2 Al³⁺+3H₂↑、或3Mg+2Al³⁺=3Mg²⁺+2Al）、Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-（或Cl₂+H₂S=S↓+2Cl^-+2H⁺），
故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑（或2Al+6H⁺=2 Al³⁺+3H₂↑、或3Mg+2Al³⁺=3Mg²⁺+2Al）；Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-（或Cl₂+H₂S=S↓+2Cl^-+2H⁺）．