Question

下列叙述中不正确的是（　　）A．在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）B．在NaHS中，

下列叙述中不正确的是（　　）A．在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）B．在NaHS中，c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）C．CH3COOH和CH3COONa混合液中显酸性，c（CH3COO-）＞c（Na+）D．10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，则pH=12

Answer 1

A、NH₄Cl溶液中中存在水的电离和铵根离子的水解，H₂OH⁺+OH^-，NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，该反应的实质是NH₄⁺+OH^-NH₃?H₂O，
根据质子守恒则有c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故A正确；
B、NaHS中，钠元素与硫元素的量相等，硫元素在溶液中以S^2-、HS^-、H₂S三种形式存在，根据物料守恒可知，c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B错误；
C、CH₃COOH和CH₃COONa混合液中，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液呈酸性，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，
反应后的溶液中c（OH^-）=

0.04mol/L×0.01L?0.02mol/L×0.01L

0.02L

=0.01mol/L，
c（H⁺）=

1×10?14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，PH=-lg1×10^-12=12，故D正确．
故选B．