Question

重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等

重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为______．（2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为______、______（填写化学式）．（3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后______，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．（4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式______．（5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为______．②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于______．

Answer 1

（1）由图示可知Cr₂O₃在高温焙烧时生成Na₂CrO₄，发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高温  .

4Na₂CrO₄+4CO₂，
故答案为：2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高温  .

4Na₂CrO₄+4CO₂；
（2）故答案为：氧化铁不溶于水，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁，副反应中生成Na₂SiO₃、NaAlO₂等杂质，调节pH至4.7，可生成H₂SiO₃、Al（OH）₃沉淀过滤除去，
故答案为：H₂SiO₃；Al（OH）₃；
（3）温度较高时Na₂SO₄溶解度较小而Na₂Cr₂O₇溶解度较大，应趁热过滤，故答案为：趁热过滤；
（4）通过电解提高阳极区溶液的酸性，说明在阳极区生成4H⁺，电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺，
故答案为：2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺；
（5）①根据BaSO₄难溶于水的性质，可知应加入硫酸盐，故答案为：硫酸盐；
②5.0×10^-7mol?L^-1×c（Ba²⁺）=1.2×10^-10，c（Ba²⁺）=2.4×10^-4 mol?L^-1，
故答案为：2.4×10^-4 mol?L^-1．