Question

2.8g Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液中c（H+ ）=0.1m

2.8g Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液中c（H+ ）=0.1mol?L-1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol?L-1D．反应后的溶液最多还能溶解1.4g Fe

Answer 1

A．因硝酸剩余，Fe完全反应，发生Fe失去电子变为Fe³⁺，则反应后溶液中铁元素一定只以Fe³⁺形式存在，故A错误；
B．n（Fe）=

2.8g

56g/mol

=0.05mol，n（气体）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，则由电子守恒可知，气体中N元素的化合价为+2价，则气体为NO，故B错误；
C．反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含NO₃^-，c（NO₃^-）=

0.2L×0.1mol/L+0.05mol×3

0.2L

=0.85 mol/L，故C正确；
D．原硝酸为0.02mol+0.05mol+0.15mol=0.22mol，由3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，最多消耗Fe为0.22mol×

3

8

×56=4.62g，则还能溶解4.62g-2.8=1.82g，故D错误；
故选C．