Question

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。⑴某温

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。⑴某温度下，SO 2 （g）＋1/2O 2 （g） SO 3 （g）；△H＝－98 kJ·mol － 1 。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO 2 (g)和10.0 mol O 2 (g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数 K ＝ 。恒温下，若往容器中再加入4mol SO 2 (g)，则重新达到平衡时SO 2 的总转化率 原平衡时SO 2 转化率（选填“＞”、“＜”或“＝”）。⑵ 用CH 4 催化还原NO x 为N 2 可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式： ，现有1L NO 2 、NO混合气体NO x ，将其还原成N 2 ，需同温同压下CH 4 的体积0.4L，则混和气体中NO 2 、NO的物质的量之比为 。⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO 2 生成NaHSO 3 ，再用NaIO 3 按下列反应（未配平）来制取单质I 2 。NaIO 3 来源于自然界的矿物。①NaIO 3 +NaHSO 3 —NaI+Na 2 SO 4 +H 2 SO 4 ②IO 3 － ＋I － ＋H ＋ —I 2 ＋H 2 O在含5molNaHSO 3 的溶液中逐滴加入NaIO 3 溶液。请计算开始产生单质I 2 及产生单质I 2 最大值时所滴入的NaIO 3 的物质的量各是多少？

Answer 1

（1）10/3或3.33    <       （2） x CH 4 +4NO x =2N 2 + x CO 2 +2 x H 2 O  3:2 （3）5/3mol   2mol

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