Question

①已知t℃时AgCI的Ksp=2×10-10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

①已知t℃时AgCI的Ksp=2×10-10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀D．在t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2 Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=2.5×107

Answer 1

A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶剂平衡为：Ag₂CrO₄（s）?2Ag+CrO₄^2-；
Ksp=c²（Ag+）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²?10^-6=10^-12；故A错误；
B、在饱和溶液中加入K₂CrO₄可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B错误；
C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO₄^2-）=c²（Ag+）c（CrO₄^2-）=1×10^-12；Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）=2×10^-10，以0.01mol/L AgNO₃溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，c（CrO₄^2-）=0.01mol/L，得到c（Ag⁺）=

10?12 10?2

=1×10^-5mol/L；0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl^-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：
c（Ag⁺）=

2×10?10

10?2

=2×10^-8mol/L；所以先析出氯化银沉淀，故C错误；
D、在t℃时，Ag₂CrO₄（s）+2Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CrO₄^2-（aq）；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag₂CrO₄（橘红色）的溶度积计算，K=

c(CrO42?)

c2(Cl?)

=

Ksp(Ag2CrO4)

Ksp2(AgCl)

=

10?12

(2×10?10)2

=2.5×10⁷；故D正确；
故选D；