Question

已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，

（2014山东）13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)
主要解释一下B选项

Answer 1

A、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；
B、因为NH3•H2O 的电离常数Kb= c（H+）•c（NH4+）/c（NH3•H2O），所以c（NH4+）/c（NH3•H2O）=Kb/ c（H+），因为Kb不变，c（H+）逐渐减小，所以c（NH4+）/c（NH3•H2O）始终增大，错误；
C、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和逐渐减小，错误；
D、当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3•H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，所以c(NH4+)=c(CH3COO‾)，正确。

追问

NH3.H2O的电离常数不是K=c（OH-）Xc（NH4+）/c（NH3•H2O）吗