Question

配置溶液的步骤

Answer 1

溶液配制是指配置溶液的过程。步骤为：第一，计算所需溶质的质量或液体浓溶液的体积。第二，用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。第三，在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温。第四，将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。第五，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2到3次，并将洗涤液转入容器中，使溶液混合均匀。第六，向容量瓶中加水至刻度线以下

Answer 2

步骤

（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。

（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适[1] 当加热）。检查容量瓶是否漏水

（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。

（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

扩展资料

注意

1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！

2.要注意计算的准确性。

3.注意移液管的使用。

4.稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。

5.容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。

6.在配置由浓液体稀释而来的溶液时，如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒，因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造成溶液物质的量的大小发生变化！

Answer 3

　　先确定需要配制多少溶液，多少浓度的溶液，溶液的浓度有多种表示方法，常用的有：

　　（1）体积比浓度：

　　即1体积溶液与x体积水混合所制成的浓度，用符号（1：x）表示。如1：2HCl，表示溶液由1体积浓盐酸与2体积水混合。

　　（2）体积百分比浓度：

　　即100毫升溶液中所含溶质的毫升表示，用符号（V/V1）％表示，如5％的盐酸，表示由5毫升HCL用水稀释至100毫升而得。

　　（3）质量体积百分比浓度

　　即100毫升溶液中所含溶质的克数，常用（W/V）％表示。如1％的硝酸银溶液，是指称取1克硝酸银溶于适量水中，再以水稀至100毫升。

　　（4）质量百分比浓度：

　　即100毫克溶液中所含溶质的克数，用符号（W/W1）％表示。市售的酸．碱常用此法表示，例如37.0％的盐酸溶液即100克溶液中含37克纯HCL和63克水。

　　（5）摩尔浓度：

　　1升溶液中所含溶质的摩尔数用符号M表示：

　　（6）当量浓度：

　　1升溶液中所含溶质的克当量数，用符号N表示。

　　（7）滴定度：

　　1毫升标准溶液，相当于被测物质的克数，常用TM1／M2表示。

　　例如Tcao／EDTA＝0.5603毫克／毫升，表示每毫升EDTA标准溶液相当于CaO 0.5603毫克。

　　（8）比重d：

　　比重系单位体积内物质的质量与单位体积内标准物质的质量之比，也就是物质的密度与标准物的密度之比。用比重表示浓度的主要是酸、氨水等液体试剂。

　　（9）质量体积浓度：

　　是指单位体积溶液中所含溶质的质量，常用（W/V）表示。经常以毫克／毫升，或微克／毫升表示或ppmppb表示。（ppm称为百万分率，1ppm就是说百万分之一或者是1微克／毫升，ppb称为十亿分率，1ppb就是说十亿分之一或0.001微克／毫升）。

　　确定了这些以后，就根据浓度的定义，计算出多少溶质与多少溶剂。如用溶液配溶液，应先明确其配制前的浓度，并换算成溶质与溶剂的量。就确定了选用什么材质的容器(与溶液的腐蚀性相关)，多大的容器。

      配制时应注意安全，需要合适防护服、眼镜、手套等保护措施，还准备冲洗的水、必要的急救措施；浓度重度大的放热反应，应慢慢后加入，防止浮在上面溅出来伤人，如配制硫酸，发热量大的还应有冷却措施。

     对难溶解的，需要有合适的搅拌设备，加速其配制，保证其浓度的均匀与一致性。

Answer 4

配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不 同。现举两个例子： 举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶 液的步骤：

要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量 瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶 ，则选用500毫升的容量瓶。 1、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克 2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少 量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里， 分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里 ，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到 0.05mol/L的氢氧化钠溶液。

如果不需要很准确的话，可以直接用量筒 量400毫升，称的时候只要称0.8克就可 以了。

例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步 骤 第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要 浓硫酸的体积 第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓 硫酸的体积 第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中 ，加少量水稀释， 第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧 杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中 第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时 候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水 一并转移到容量瓶中 第六步：定容，加水定容到刻度线，在距 离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容 第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下 降也不可再加水定容 第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，第九步:贴好标签

Answer 5

不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液，乙溶液烧杯底部没有固体。