Question

九年级化学第二题怎么写？？遇到这种题要怎么写？

Answer 1

Mg+H2SO4
24. 98
10-8.5=1.5g. x
24/1.5g=98/x
X=6.125g
H2SO4%=6.125/50*100%12.25%

追问

为什么用第一组数据？

追答

只有1，2中的酸是完全反应的，3，4是过量的

追问

为什么第一组的酸是完全反应的？

追答

因为第二次再放50g进去又有1.5gmg反应了

上面那个人的回答是错的，你抄他的，你错定了

Answer 2

铜的质量为6.6g 镁的质量为10g-6.6g=3.4g
解设参加反应H2SO4的质量为X
Mg + H2SO4=====MgSO4+ H2
24 98
1.5g X

24 / 1.5g ====98 / X
X=6.125g
稀硫酸水溶液中溶质质量分数为 6.125g /50g * 100% =12.25%

追问

哦哦哦对了题目没有镁的相对原子质量这个条件

Answer 3

首先看题目知道这是用什么化学知识做什么事情：利用镁与硫酸反应而铜不与稀硫酸反应的化学知识，测定镁铜合金的成分。

接着看实验信息，分四次加入同样50g的稀硫酸，其中第三次第四次剩余固体质量一项相等，说明在第三次加入时，所有的镁已经与稀硫酸反应剩下的都是无法被稀硫酸溶解的铜，所以剩余固体质量才会不变。
然后看问题，1问铜质量多少，铜不会被稀硫酸溶解，也就是说剩下的都是铜，总共6.6g，照抄实验结果就行；2问稀硫酸溶质的质量分数，镁与稀硫酸反应从反应方程式就能知道是1:1的反应，选取一次实验中的反应来依此进行计算就能得到答案：
可以选第一次加50g稀硫酸，固体减少1.5g这些是被稀硫酸反应掉的镁的质量，除以镁的相对原子质量24可以得到镁的物质的量也就等于稀硫酸的物质的量得到了，之后乘以硫酸的相对分子质量就可以得到硫酸的质量，也就是50g该稀硫酸中含有多重的硫酸，然后除以50g乘以100%就是稀硫酸中溶质硫酸的质量分数。
这类题，首先看题目讲的是做什么事情，其中用到什么化学知识，然后从实验记录里获取信息，比如这里是第3、4次实验结果一致就表明第3次之后没有更多化学变化、化学反应已经完全。
接着就可以回答小问，注意这题的第2问计算不能选第3次的实验进行计算，因为第3次你不能确定什么时候正好反应完全，也不能直接知道有多少参与反应，计算方便的话选第1、2次。
第2问计算过程：
镁的质量：10-8.5=1.5g
Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
24 98
1.5g x
24/1.5g=98/x
X=6.125g
H2SO4的质量分数=6.125g/50g*100%=12.25%