Question

(14分)Ⅰ.（每空1分） 已知某工业废水中含有大量的CuSO 4 ，少量的Ag + 、Hg 2+ 以及部分污泥，通过下述

(14分)Ⅰ.（每空1分） 已知某工业废水中含有大量的CuSO 4 ，少量的Ag + 、Hg 2+ 以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。 （1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。Ⅱ.（(2)为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na ＋ 、SO、SO、CO、Cl － 、Br － 中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl 4 振荡，静置，CCl 4 层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO 3 ) 2 和HNO 3 的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO 3 和HNO 3 的混合液，有白色沉淀产生.试回答：（提示：氯气会氧化SO为SO）(1)原溶液中肯定存在的离子是 　　 　　 ，肯定没有的离子是 　　　 ；(2)若步骤③改用BaCl 2 和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响 　 ；(3)步骤②中发生反应的离子方程式为 、 　　　　 　　　　 .

Answer 1

(14分) 漏斗、玻璃棒  Cu    Ag、Cu 冷却结晶 因为Hg有挥发性，且有毒 Ⅱ、(1)Na ＋ 、SO、Br － 　    CO (2)无影响(1分) (3)Cl 2 ＋2Br － ===Br 2 ＋2Cl － 　Cl 2 ＋SO＋H 2 O===2Cl － ＋SO＋2H ＋

略