Question

依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO 2 和液态水时

依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO 2 和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）若适量的N 2 和O 2 完全反应，每生成23gNO 2 需要吸收16．95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 。（3）用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2 H 2 （气态）完全燃烧生成CO 2 和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 _________________________________________________。（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N 2 与H 2 反应生成NH 3 的热化学方程式为 。

Answer 1

（1）CH 3 OH（l）+1．5O 2 （g）═CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-725．8 kJ?mol -1 ， （2）N 2 （g）+2O 2 （g）=2NO 2 （g）△H=+67．8kJ?mol -1 ； （3）C 2 H 2 （g）+O 2 （g）→2CO 2 （g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol -1 ； （4）N 2 （g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g）△H=-92kJ?mol -1 ．

试题分析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH 3 OH）燃烧生成CO 2 和液态水时放热22．68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22．68kJ×32=725．8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH 3 OH（l）+1．5O 2 （g）═CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-725．8 kJ?mol -1 ， （2）适量的N 2 和O 2 完全反应，每生成23克NO 2 需要吸收16．95kJ热量，所以每生成92克NO 2 需要吸收67．8kJ热量，则热化学方程式为N 2 （g）+2O 2 （g）=2NO 2 （g）△H=+67．8kJ?mol -1 ， （3）（3）在C 2 H 2 （气态）完全燃烧生成CO 2 和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10N A 个电子转移时，放出1300kJ的热量， 则热化学方程式为：C 2 H 2 （g）+2．5O 2 （g）→2CO 2 （g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol -1 ， （4）在反应N 2 +3H 2 ?2NH 3 中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH 3 ，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N 2 与H 2 反应生成NH 3 的热化学方程式为，N 2 （g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g）△H=-92kJ?mol -1 。