Question

某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba（OH）2

某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba（OH）2 溶液进行中和反应．（1）根据公式______，可知该HCl气体的物质的量为______．（2）根据公式______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为______．（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为______，（4）根据化学反应方程式______，可知反应过程中n[Ba（OH）2]：n（HCl）=______，所以n[Ba（OH）2]为______mol，因此，反应所消耗的体积Ba（OH）2为______．

Answer 1

（1）根据n=

V

Vm

可以计算标准状况下44.8LHCl气体的物质的量为

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
故答案为：n=

V

Vm

；2mol；
（2）根据c=

n

V

可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为

2mol

0.5L

=4mol/L，
故答案为：c=

n

V

；4mol/L；
（3）根据n=cV可知100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为0.1L×4mol/L=0.4mol，
故答案为：0.4mol；
（4）发生反应为2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，物质的量之比等于化学计量数之比，故n[Ba（OH）₂]：n（HCl）=2：1所以n[Ba（OH）₂]=0.4mol×

1

2

=0.2mol，因此，反应所消耗的体积Ba（OH）₂为

0.2mol

2mol/L

=0.1l=100mL，
故答案为：2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O；1：2；0.2mol；100mL．