Question

已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（

已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请回答：（1）物质H的化学式为______．（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为______．（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：______．（4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了______（填序号）． A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性（5）若先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为______．（6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：______．

Answer 1

A为淡黄色固体单质，应为S，E是具有磁性的黑色晶体，应为Fe₃O₄，由B和A能连续反应可知B为O₂，C为Fe，D为SO₂，F为SO₃，M为一种常见的无色液体，应为H₂O，则G为H₂SO₄，由H和K的转化关系可知H为FeSO₄，K为Fe₃（SO₄）₂，
（1）由以上分析可知H为FeSO₄，故答案为：FeSO₄；
（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为化合反应，反应方程式为SO₃+H₂O=H₂SO₄，故答案为：化合反应；
（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为Fe+S

△   .

FeS，故答案为：Fe+S

△   .

FeS；
（4）铁与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫气体，浓硫酸在反应中表现为强氧化性和酸性，故答案为：A D；
（5）二氧化硫与氯化钡不反应，通入氨气，溶液呈碱性，存在大量的亚硫酸根离子，可生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：先无明显现象，通入NH₃后产生白色沉淀；
（6）H为FeSO₄，具有还原性，可与空气中氧气发生反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+10H₂O═4Fe（OH）₃+8H⁺或4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe²⁺+O₂+10H₂O═4Fe（OH）₃+8H⁺或4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．