Question

常温下，浓度均为0.1mol?L-1的6种盐溶液pH如下，下列说法正确的是（　　）溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na

常温下，浓度均为0.1mol?L-1的6种盐溶液pH如下，下列说法正确的是（　　）溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClOpH 11.69.7 12.3 10.0 4.0 10.3A．电离能力：HCO3-＞HSO3-＞HClOB．结合H+的能力：SiO32-＞CO32-＞SO32-C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小D．若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度，可向其中加入Na2SiO3或Na2SO3

Answer 1

A．根据表中数据可知，浓度相同时，6种盐溶液pH：Na₂CO₃＞NaClO＞Na₂SO₃，根据越弱越水解可知，离子对应酸的酸性大小为：HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，则电离能力：HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，故A错误；
B．SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₃^2-离子都是弱酸根粒子，水解程度越强，则结合氢离子能力越强，根据溶液的pH：Na₂SiO₃＞Na₂CO₃＞Na₂SO₃，则结合氢离子能力大小为：SiO₃^2-＞CO₃^2-＞SO₃^2-，故B正确；
C.6种溶液中，Na₂SiO₃溶液中的pH最大，硅酸根离子水解程度越大，硅酸根离子的水解促进了水的电离，则硅酸钠溶液中水的电离程度最大，故C错误；
D．亚硫酸钠能够与次氯酸发生氧化还原反应，导致氯水中的次氯酸浓度减小，故D错误；
故选B．