Question

稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：Fe+HNO3=Fe（NO3）2+NO↑+H2O （未配平）（1）该氧化还原反应的

稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：Fe+HNO3=Fe（NO3）2+NO↑+H2O （未配平）（1）该氧化还原反应的氧化剂是______，氧化产物是______．（2）请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：□Fe+□HNO3=□Fe（NO3）2+□NO↑+□H2O（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，请计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量．

Answer 1

（1）N元素的化合价降低，则氧化剂为HNO₃；Fe失去电子被氧化，则氧化产物为Fe（NO₃）₂，故答案为：HNO₃；Fe（NO₃）₂；   
（2）Fe失去电子，N得到电子，3molFe反应转移6mol电子，则反应及电子转移方向和数目为，
故答案为：；
（3）设参加反应的铁的质量为m，
被还原的HNO₃的物质的量为n
由关系式：3Fe～2NO～2HNO₃ （被还原）
      3×56g 2×22.4L  2mol
         m    11.2L     n
则m=

3×56g×11.2L

2×22.4L

=42 g，
n=

2mol×11.2L

2×22.4L

=0.5 mol，
答：参加反应的铁的质量为42g，反应中被还原的HNO₃的物质的量为0.5mol．