Question

（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层

（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请用化学用语回答：（1）推断B元素在元素周期表中的位置 ，写出C的单质的电子式 。（2）A与D形成的18电子的化合物与FD 2 化合生成一种强酸，其化学方程式为 。（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是 。（用离子符号表示）（4）用电子式表示化合物E 2 F的形成过程 。（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为 。

Answer 1

（1）第二周期 ⅣA族(2分）   (2分） （2） H 2 O 2 +SO 2 =H 2 SO 4 (2分）  （3） S 2 － ＞Cl － ＞Na + （2分）    （4）略（2分）    （5） H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O（2分）

“A元素原子核内无中子”，则A为 1 1 H；B元素的核外电子排布为2 4，则B为碳元素；“D是地壳中含量最多的元素”，则D为氧元素、C为氮元素；“E是短周期中金属性最强的元素”，则E为钠元素；“F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素”，则G为氯元素、F为硫元素； （1）电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数； （2）H 2 O 2 （表现氧化性）与SO 2 （表现还原性）发生氧化还原反应； （3）具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故S 2 － ＞Cl － ； 再S 2 － 、Cl － 核外有三层电子，Na + 核外有两层电子，故S 2 － ＞Cl － ＞Na + ； （4）每个钠原子失去最外层的1个电子；硫原子得两个电子，使最外层达8电子稳定结构； Na 2 S的电子式为： （5）构成碱性条件下的氢氧原电池，故（-）：H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O；