Question

一定温度下，在固定容积、体积为2L 的密闭容器中充入1mol N2 和3mol H2 发生反应，当反应进行到10s 末时

一定温度下，在固定容积、体积为2L 的密闭容器中充入1mol N2 和3mol H2 发生反应，当反应进行到10s 末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1mol?L-1．下列有关判断不正确的是（　　）A．反应达平衡时N2的转化率为10%B．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol?L-1C．该反应达到平衡时的压强是起始压强的0.95 倍D．反应进行到10 s末时，消耗 H2的平均反应速率是 0.03 mol?（L?s）-1

Answer 1

达到平衡时氨气的物质的量为：n（NH₃）=0.1mol?L^-1×2L=0.2mol，
             N₂ +3H₂ =2NH₃
起始量（mol） 1    3      0
变化量（mol）0.1  0.3    0.2
平衡量（mol）0.9  2.7    0.2
A、反应达平衡时N₂的转化率=

0.1mol

1mol

×100%=10%，故A正确；
B、该反应达到平衡时，N₂的平衡浓度=

0.9mol

2L

=0.45 mol/L，故B正确；
C、该反应达到平衡时的压强和起始时压强之比等于气体物质的量之比，则（0.9+2.7+0.2）：（1+3）=0.95，故C正确；
D、应进行到10 s末时，氨气的反应速率为：v（NH₃）=

0.1mol/L

10s

=0.01mol?（L?s）^-1 ，H₂的平均反应速率为：v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=0.015mol?（L?s）^-1 ，故D错误；
故选D．