Question

（1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是______，发生______，电极反应是______；负极是______，发生_

（1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是______，发生______，电极反应是______；负极是______，发生______，电极反应是______电池总的反应式（离子方程式）是______（2）在反应A（g）+3B（g）?2C（g）中，若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/（L?min），则以物质B表示此反应的化学反应速率为______mol/（L?min）

Answer 1

（1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，活泼性强的Zn作负极，负极Zn失电子发生氧化反应，其电极方程式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu作正极，正极上氢离子得电子，发生还原反应，其电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，电池的总的反应式（离子方程式）是Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺；
故答案为：Cu；还原反应；2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn；氧化反应；Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺；
（2）因化学反应速率之比等于化学计量数之比，即V（A）：V（B）=1：3，而V（A）=0.2mol/（L?min），所以V（B）=0.6mol/（L?min），
故答案为：0.6．