Question

（1）某温度（t℃）时，纯水的KW=10-13，则该温度______25℃，（填“＜”“＞”或“=”）（2）某温度下，

（1）某温度（t℃）时，纯水的KW=10-13，则该温度______25℃，（填“＜”“＞”或“=”）（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=______．若温度不变，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）=______，由水电离出的c（H+）为______．（3）在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x与y的关系如图1所示：①该温度下，水的离子积为______．②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）为______．（4）水的电离平衡曲线如图2所示：①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．②将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为______．

Answer 1

（1）由于水的电离过程是吸热过程，温度升高，水的离子积增大，所以纯水的K_W=10^-13，该温度大于25℃，故答案为：＞；
（2）纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，氢氧根离子的浓度等于氢离子浓度，即c（OH^-）=2×10^-7mol/L，该温度下水的离子积为：2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，
若温度不变，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则c（OH^-）=

4×10?14

5×10?6

mol/L=8×10^-9mol/L，由水电离出的c（H⁺）等于溶液中氢氧根离子的浓度，
故答案为：2×10^-7mol/L； 8×10^-9mol/L；8×10^-9mol/L；
（3）①根据图知，当c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，故答案为：10^-15 ；
②该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=

10?15

0.01

mol/L=10^-13mol/L，故答案为：10^-13mol/L；
（4）①水的离子积K_W=c（H⁺）?c（OH^-），25℃时，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14；100℃时，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，
故答案为：10^-14；10^-12；
②设氢氧化钡溶液的体积为xL，盐酸溶液的体积为yL，pH=8的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子的浓度为10^-4mol/L，pH=5的盐酸溶液中氢离子浓度为10^-5mol/L，
二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10^-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10^-4mol/L×xL-10^-5mol/L×y=10^-5mol/L（x+y），
解得x：y=2：9，
故答案为：2：9．