Question

已知下列物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已

已知下列物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．…试回答下列问题：（1）A中产生氯气的化学方程式______（2）由湿润的淀粉-KI试纸变蓝的现象得出的结论是______（3）为达成本实验的目的，在步骤II结束时分液漏斗C中溶液必须满足：______写出检验B中是否有Fe2+的离子方程式：______．（4）打开活塞b，振荡D试管．静止后可以观察到的现象是______（5）在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有12的I-被氧化成单质I2，则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为______．

Answer 1

（1）因KMnO₄与浓HCl反应可以用来制Cl₂，反应方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝，说明生成了单质碘，碘遇淀粉变蓝，因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
故答案为：氧化性：Cl₂＞I₂；
（3）步骤Ⅲ是检验铁离子氧化性强于碘离子，故步骤Ⅱ结束时，分液漏斗C中不能含有氯气，氯气会干扰试验；亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
故答案为：C装置中无溶解氯，利于证明氧化性是Fe³⁺＞I₂；MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（4）因氧化性Fe³⁺＞I₂，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：2Fe³⁺2I^-=I₂+2Fe²⁺，碘易溶于四氯化碳，故看到现象为：液体分层，其中下层为紫红色，
故答案为：液体分层，其中下层为紫红色；
（5）设FeI₂的物质的量浓度为c，溶液中有

1

2

的I^-被氧化成单质I₂，因氧化性Fe³⁺＞I₂，则氯气只和部分碘离子反应，由电子守恒可知，

2.24L

22.4L/mol

×2×1=c×0.1L×2×

1

2

×（1-0），
解得c=2mol/L，
故答案为：2mol/L．