Question

键能与物质所具有的能量以及物质稳定性的关系

键长越小,键能越大,稳定性越高,所含能量越低。这句话的后半部分由键能大→能量低我不太理解，比如HCl的H－Cl的键能比HF中H－F键能小，那么就能说HCl这个物质所有的能量比HF所有的能量小吗？我的理解是HCl本身具有一定能量，一旦H－Cl断开，那么又回积累一定的能量，HF同理，所以键能只能决定稳定性，而不能决定物质本身所含有的能量。请问这么理解对吗？如果这是对的，那么开头的那句话怎么理解？

Answer 1

物质的稳定性可以分热力学稳定性和动力学稳定性两种。能量越低越稳定就是指热力学稳定性。

能量低，分子运动不剧烈，更稳定（温度越低，分子运动的比较缓慢，分子间相互作用不剧烈，物质就越稳定；温度越高，分子运动加快，分子间的相互作用就越剧烈，物质就越不稳定。）但是能量高的物质也可以存在，因为反应能否发生则取决于该物质的动力学稳定性。

键能一般和键长成反比。一般来说键能大，破坏该键就困难，物质就稳定。但是也不是绝对的，例如乙烷中的碳碳键的键能比乙烯中碳碳键键能小，但是乙烷却更稳定。键长越小的话，说明原子核之间的距离小。

HCl的H－Cl的键能比HF中H－F键能小，就说明HCl这个物质所有的能量比HF所有的能量要高。

扩展资料

键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到，我们常用键能表示某种键的强弱。

注意：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。

键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。

NH3分子中虽然有三个等价的N-H键，但先后拆开它们所需的能量是不同的。所谓键能（Bond Energy）通常是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。显然对双原子分子来说，键能等于离解能。

例如，298.15K时，H的键能E（H-H）=D（H-H）=436kJ·mol-1；而对于多原子分子来说，键能和离解能是不同的。例如NH分子中N-H键的键能应是三个N-H键离解能的平均值：

E（N-H）=（D1+D2+D3）/3=1171/3=391kJ·mol-1

一般来说键能越大，化学键越牢固。双键的键能比单键的键能大得多，但不等于单键键能的两倍；同样三键键能也不是单键键能的三倍。

参考资料：

键能---百度百科

HCI---百度百科

Answer 2

　　键长越小,说明原子核之间的距离小,键能越大,拆开化学键需要的能量高,稳定性越高,它本身所含能量越低。
　　化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ·mol-1）键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。

Answer 3

键长越小，说明原子核之间的距离小，键能越大,拆开化学键需要的能量高，稳定性越高,它本身所含能量越低。

HCl的H－Cl的键能比HF中H－F键能小，说前HCl这个物质所有的能量比HF所有的能量高。

Answer 4

键能越高，物质本身能量越低，物质越稳定。