Question

已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成1.12L的氢气，求反应前被氧化的镁的质量

具体过程要

Answer 1

标况下1.12L氢气为1.12/22.4=0.05mol，质量为0.05*2=0.1g
设参加反应的Mg为 x g
Mg + 2HCl = MgCl2 +H2
24 2
x 0.1
所以：24/x=2/0.1
x = 1.2 g
所以Mg为1.2g，而Mg的氧化物为1.6 - 1.2 =0.4g
镁被氧化的化学方程式如下，设被氧化的Mg为 y g
2Mg + O2 = 2MgO
48 80
y 0.4
48/y = 80/0.4
y = 0.24 g
所以反应前被氧化的镁为0.24g

Answer 2

H2的物质的量为：1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
镁的质量为：0.05mol×24g/mol＝1.2g
氧化镁的质量为：1.6g－1.2g＝0.4g
被氧化的镁的质量为：0.4g×(24/40)＝0.24g