怎么弄懂初三化学物质的分类
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第三单元 自然界的水
一、目标聚焦：
（1） 知识与技能：
①知道水的组成；知道什么是化合物、什么是单质；认识分子的存在，知道什么是分子，什么是原子以及分子运动论的初步知识；知道什么是硬水、什么是软水；知道爱护水资源的重要性和水怎样净化；知道水体污染的来源；知道氢气的一些物理性质和氢气的化学性质。
②初步学会用电解水的方法来研究水的组成（原理、装置、验证）；初步探究碱与酚酞试剂的化学实验；初步学会分离固体与液体的操作方法之一——过滤。
③知道水和氢气之间的相互转化关系。
④初步认识物质的一般组成：如混合物、纯净物、单质、化合物之间的关系。
（2） 过程与方法：
①通过有关电解水、氢气的检验、碱与酚酞实验，用肥皂水区分软水和硬水、蒸馏水实验、氢气的几个实验，培养观察、动手能力和分析、综合能力。
②体会通过实验来研究物质性质及其变化的科学方法，形成运用实验方法解决问题的意识。
③通过对水的净化、防止水污染等问题的探究，体会归纳节约用水的一般思路和方法。
④在实验、学习中学会合作、讨论与交流。
（3） 情感态度和价值观：
① 了解水的污染、水的净化、氢气不纯的爆鸣实验，培养学生关注社会和注意安全的意识。
② 通过实验探究，丰富科学体验、激发探究的兴趣，增强合作、交流与表达的能力。
③ 通过物质纯与不纯、分子的可分性等问题的会计认识，逐步培养学生辩证思考问题的能力，帮助学生树立辩证唯物主义世界
三、要点解读：
（一）本单元概念、定律
1、单质和化合物
单质 化合物
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物
举例 氧气（O2）、氢气（H2）、铜（Cu）、铁（Fe） 水（H2O）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）
区别 同种元素组成 不同种元素组成
联系 均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物
说明：①“物质”和“纯净物”的分类依据不同，物质是按物质组成进行分类，而纯净物是按纯净物元素组成进行分类的，所以不能把纯净物和单质、混合物和化合物混为一谈。即：
②区分单质、化合物、纯净物、混合物时不能只看名称，而要认真分析其组成后才能得出结论。即不能只重外表而不看实质。
2、分子和原子
分子与原子的比较：
分子 原子
定义 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子
区别 在化学变化中可以再分 在化学变化中不能再分
相似点 ①都是构成物质的基本粒子 ②体积和质量都很小，都有一定的间隔，都在不停的运动 ③都有种类和数量的含义
联系 物质
↗ ↖ 化学反应的实质：原子间的重新组合
分子←—— 原子
3、硬水和软水
煮沸、暴晒
（二）典型例题
1、解释下列事实或现象：
（1）设酒精体积V1 ，水的体积为V2 ，两者混合后的体积为V3 ，结果V3< V1 + V2 ，原因是 。
（2）盛白酒的酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是 。
（3）气体容易压缩，而液体和固体难以压缩，原因是 。
解析：解答此题，应先从分子的基本性质入手，再结合实际。白酒的扩散以分子不断运动解答；体积膨胀（或缩小）就从分子间隔入手。 答案：（1）酒精分子和水分子间都有间隔，二者混合时，部分分子跑到对方的间隔中去了。 （2）白酒中的酒精分子不断运动，扩散到空气中，浓度变小。 （3）气体分子间的间隔较大，固体、液体分子间的间隔较小。
2、水变成了水蒸气，发生了 变化，因为构成水的 未发生变化，只是
发生了变化；电解水发生了 变化，因为在此过程中 变成了 和 。
解析：化学变化要有新物质生成，水可以用H2O表示，水蒸气也用H2O表示，没有新物质生成，所以只发生了物理变化；而水通电后，在正负极分别产生氢气和氧气，说明有新物质产生，发生了化学变化。此题把水的变化与前面所学的概念结合起来，既加深了对过去学过概念的理解，又可在新情景中学会怎样应用概念，这也是学习化学的重要方法之一。
3、阿伏加德罗曾经总结出下列一条规律：在同温同压下，同体积的气体都含相同的分子数。
（1）电解水时，连接正、负两极的试管里产生的气体的体积比为 ，分子个数比为 。（2）在一定条件下，将两体积的氢气和两体积的氧气混合点燃，生成物是
水，剩余气体是 ，参加反应的氢气跟氧气的分子个数比为 。
解析：解答该题的关键是牢记“正氧负氢，、氢二氧一”，理解同温同压下，同体积的都含有相同的分子数。因氢气和氧气混合点燃生成水，二者反应时的体积比与水电解时生成的氢气和氧气的体积比是相等的，所以反应的氢气和氧气的分子个数比也是2：1，剩余1体积的氧气。答案1：2 1：2
4、某同学要净化一杯浑浊的河水。
（1）向河水里加入一定量明矾粉末，搅拌溶解后，静置一段时间，观察到的现象是
。
（2）实验室里现有下列仪器和用品要过滤上述混合物，必须用到的是（用序号）
。
a、试管 b、烧杯 c、铁架台 d、酒精灯 e、玻璃棒 f、滤纸 g、量筒
（3）过滤后，所得溶液仍然浑浊，请你帮助分析原因。
。
解析：本题综合考查明矾净水及过滤操作。明矾净水是利用明矾溶于水后生成胶状物质对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水目的，所以观察到的现象是杂质沉降，上层河水变得澄清。只要熟记过滤操作装置图，便可选对仪器，滤液浑浊主要由操作失误等导致。
答案：（1）杂质沉降，上层河水变得澄清；（2）b c e f；（3）原因可能有：滤纸破损，漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等。
5、科学家已研制出利用太阳能产生激光，在催化剂作用下用激光使海水分解得到氢气的新技术，下列说法中错误的是（ ）
A、该技术使水分解的化学方程式为：2H2O ======= 2H2 ↑+ O2↑
B、该技术可以将太阳能转化为氢能源
C、水分解和氢气燃烧都不会产生污染
D、水分解产生氢气，同时释放出巨大的能量
解析：此题作为信息题，从人类关注的热点问题——能源出发设置情景素材，联系最新的科学发明，对学生进行STS（科学、技术、社会）教育。A中考查对“电解水”知识的迁移能力，实质一样，条件不同，进行类比、联想后知道A正确；B中，根据能量转换原理可判断正确；C中，从生成产物来分析也正确；D中，根据该反应的条件知道，此反应要发生需要吸收热量而不是放出热量，D错误。
四、考点提示：
1、 水的组成及电解水实验：
（1）水的组成：电解水实验证明了水的组成，宏观上看水是由氢、氧两种元素组成的。
注意：①水在直流电的作用下生成了氢气和氧气，不能错误的认为水是由氢气和氧气组成的，那样水成了一种气态混合物，而不是一种液态化合物。②微观上看水是由水分子构成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
（2）电解水实验：
实验结论：水在接通直流电后，分解成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。同时验证了化学变化中分子可以再分而原子不可再分的事实。
注意：①上述现象可简记为八个字“正氧负氢，氢二氧一”。②实验中为增加水的导电性，被电解的并不是纯水，而是向水中加入了少量的硫酸或氢氧化钠，但这并不影响实验结果。
2、水的性质：
（1）物理性质：纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，在4℃时密度最大，为1g/cm3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水的小，能浮在水面上。
注意：①水在其他温度时的密度小于1g/cm3，但在计算时一般取值为1g/cm3，这一数值应熟记。②水能溶解多种物质形成溶液等，因此为加快某些化学反应的速率，许多反应都是在水溶液中进行的。
（2）化学性质：水在通电条件下可分解为氢气和氧气，化学方程式为：
2H2O＝＝＝2H2↑+O2↑（分解反应）
注意：水还可与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质发生化学反应。
3、氢气的性质：
（1）物理性质：通常情况下，氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小得多，是相同条件下密度最小的气体，所以命名为氢（与“轻”同音）气。
注意：实验室中收集氢气可用排水法（氢气难溶于水）或向下排空气法（氢气密度比空气小）；因氢气密度最小可用于充灌探空气球，但有危险性。
（2）化学性质：氢气具有可燃性。在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，惟一的生成物是水（由此也可说明水是由氢、氧两种元素组成的）。反应的化
学方程式为：2H2 + O2 ====== 2H2O（化合反应）
注意：如果氢气不纯，混有空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸（氢气的爆炸极限：氢气的体积占混合气体总体积的4% —— 74.2%）。因此点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。另外，任何可燃性气体或粉尘跟空气充分混合，在一定范围（爆炸极限）内，遇火时都有可能发生爆炸。
4、单质与化合物：见前面P 页分析。
注意：为什么单质、化合物的概念中要强调“纯净物”？因为：①由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气（O2）和臭氧（O3）组成的混合气体，虽然组成元素只有一种，但不是单质而属于混合物。②由不同元素组成的物质也不一定是化合物。如CO和CO2的混合物，组成元素只有两种，但此物质不属于化合物而属于混合物。所以，一定要强调“纯净物”。
5、分子：
（1）构成物质的微小粒子有：分子、原子、离子等。
注意：物质不同，构成物质的粒子也不同。我们身边的物质有的是由分子构成的。如：氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）等；有的是由原子直接构成的，如铜（Cu）、铁（Fe）、磷（P）等；有的是由离子构成的，如氯化钠（NaCl）等。
（2）分子的性质：①分子很小，质量和体积都很小。②分子总在不断地运动。
③分子间有一定的间隔。
④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
（3）分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（4）分子的结构：分子在化学变化中可分为更小的粒子——原子。可见，分子是由原子构成的。
注意：①单质的分子是由同种元素的原子构成的，化合物的分子是由不同种元素的原子构成的。②不同的分子和原子无法比较它们的大小，但分子比构成这种分子的原子大。
（5）用分子的观点理解有关概念。
①物理变化、化学变化：由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有变化，即没有生成新物质。如水的三态变化，只是水分子的聚集状态发生了变化，而水分子本身没有发生改变。 由分子构成的物质，当发生化学变化时，原物质的分子发生了改变，生成了其他物质的分子。如水在通电的条件下分解，生成了氢气和氧气，这时水分子就变成了氢分子和氧分子，即在化学变化中分子本身发生了变化 。
②混合物、纯净物：由分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物，不同种分子构成的物质是混合物。
注意：同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不都是由分子构成的，如金属直接由金属原子构成。
6、原子：原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
注意：①“最小”是指在化学变化中原子是不能再分的粒子。②原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子（质子、中子、电子）构成的。
7、天然水的净化：
（1）自来水的净化：城市生活用水是经自来水厂净化处理的，其净化过程见课本P53图3—15。
（2）某些农村，利用明矾溶于水后生成胶状物质对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
（3）实验室中常用过滤的方法净化水，除去水中的不溶性杂质。过滤装置图见课本P53图3—17。
（4）活性炭的净化：日常生活中可以用活性炭净水器来过滤液体，得到较纯净的水。
8、硬水与软水：
（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
注意：区分硬水和软水的方法有：①用肥皂水；②加热。
（2）使用硬水给生活和生产带来的危害：
注意：硬水除对生活（如洗涤）和生产（如锅炉用水）有危害外，长期饮用硬度较高的水对人体的健康也有不利的影响。此外，很多工业部门，如纺织、印染、造纸、化工等，都要采用软水。
（3）硬水的软化：常用的方法有煮沸、暴晒等。
注意：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。实验室中常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度。在工业上常用离子交换法或药剂软化法来得到软水。
9、过滤和蒸馏：
（1）过滤：
注意：过滤是分离固体和液体混合物的操作。过滤时应注意“一贴”、“二低”、“三靠”。“一贴”：滤纸紧帖漏斗内壁。“二低”：滤纸边缘略低于漏斗边缘；过滤时，漏斗内的液面略低于滤纸边缘。“三靠”：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒的轻轻斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。
（2）蒸馏在工业生产中和实验室中有广泛的应用，蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。制取蒸馏水的装置见课本P55图3—21、图3—22。
五、题例解析：
[例一、经典题] 1、关于水的组成，叙述正确的是（ ）
A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢元素和氧元素组成的
C.水是由一个氢分子和一个氧原子构成的 D. 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
解析：关于物质组成的表述一定要宏观对应宏观，微观对应微观。水的化学式为H2O，关于水的组成可以从宏观和微观两个角度去分析。从宏观看水是由氢元素和氧元素组成的，所以B是对的；元素只讲种类不讲个数，所以D是错误的。从微观角度看水，水是由水分子构成的，而每个水分子又是由一个氧原子和两个氢原子构成，所以A、C也不对。答案：B
2、应用分子的观点解释，为什么人们常把湿衣服晾在太阳晒得着的地方？
解析：温度高可明显影响分子运动的速率和分子间的间隔。因为太阳晒得着的地方温度较高，水分子获得的能量较大，运动速度较快，分子间的间隔也增大，水就容易变为气态而扩散到空气中，所以湿衣服在太阳晒得着的地方容易干。
注意：根据分子的性质来解释某些现象时，要具体分析，不能无选择地随着套用。
3、关于硬水的下列说法正确的是（ ）
A、硬水是一种混合物 B、硬水静置一段时间后，就会变成软水 C、用硬水洗衣服比用软水节省肥皂 D、硬水是含有较少或不含可溶性、镁化合物的水
解析：硬水中含有可溶性的钙、镁化合物，所以它一定是混合物；由于硬水中含有的杂质是可溶性的，所以静置是除不掉的；软水中不含或含较少的可溶性钙镁盐，用软水洗衣服节省肥皂，容易起泡沫。 答案：A
注意：根据同学们的生活经验，硬水和软水可能都熟悉，通过学习，我们知道了为什么会有硬水和软水，我们更应利用学会的知识去研究怎么将硬水转化为软水。
[例二、拓展题] 1、将红色的氧化汞粉末加热可得到汞和氧气，请你对此化学变化进行一下微观分析。并回答由此可得到什么结论。
解析：一个氧化汞分子加强热时分解成了比氧化汞更小的粒子，即汞原子和氧原子：
许许多多的汞原子直接聚集成金属汞：
每两个氧原子结合成一个氧分子：
许许多多的氧分子聚集成氧气。
结论：变化过程中，汞原子和氧原子没有发生变化，所以它们是化学变化中的最小粒子。
注意：从上述分析我们可以看出，氧化汞发生化学反应的本质是氧化汞分子发生了变化。
分子——→原子——→新分子——→新物质
2、某同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌，静置一会儿后，采用右图所示装置进行过滤，请问：
（1）加明矾的作用是 ，图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 ；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了 ；
（2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，原因可能是 。
（3）改进后的过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此，你有无不同看法？理由是 ，若要制得纯水，还需采用的净化方法是 。
解析：本题讨论了用过滤法净化水全过程的基本操作和注意事项。（1）明矾溶于水后生成胶状物，易吸附杂质，可促进水中杂质的沉降。在过滤过程中，一定要用玻璃棒来引流。这样不容易流到漏斗外边，漏斗下端紧靠烧杯内壁也是同样原因。（2）过滤速度慢，原因有很多。首先应该检查一下漏斗上的滤纸是否放好，如有残留的气泡就会影响过滤速度。（3）一般滤液仍浑浊的原因主要有两条：第一滤纸破了，第二滤纸高过了滤纸上缘。（4）过滤的方法 只是除去了不溶于水的杂质，要想制得纯水，还要通过蒸馏法除去可溶性杂质。
答案：（1）吸附杂质，使其沉降；玻璃棒；引流；防止液体飞溅 （2）滤纸和漏斗中间可能留有气泡；（3）不是纯水，里面还含有可溶性杂质。蒸馏法。
一、目标聚焦：
（1） 知识与技能：
①知道水的组成；知道什么是化合物、什么是单质；认识分子的存在，知道什么是分子，什么是原子以及分子运动论的初步知识；知道什么是硬水、什么是软水；知道爱护水资源的重要性和水怎样净化；知道水体污染的来源；知道氢气的一些物理性质和氢气的化学性质。
②初步学会用电解水的方法来研究水的组成（原理、装置、验证）；初步探究碱与酚酞试剂的化学实验；初步学会分离固体与液体的操作方法之一——过滤。
③知道水和氢气之间的相互转化关系。
④初步认识物质的一般组成：如混合物、纯净物、单质、化合物之间的关系。
（2） 过程与方法：
①通过有关电解水、氢气的检验、碱与酚酞实验，用肥皂水区分软水和硬水、蒸馏水实验、氢气的几个实验，培养观察、动手能力和分析、综合能力。
②体会通过实验来研究物质性质及其变化的科学方法，形成运用实验方法解决问题的意识。
③通过对水的净化、防止水污染等问题的探究，体会归纳节约用水的一般思路和方法。
④在实验、学习中学会合作、讨论与交流。
（3） 情感态度和价值观：
① 了解水的污染、水的净化、氢气不纯的爆鸣实验，培养学生关注社会和注意安全的意识。
② 通过实验探究，丰富科学体验、激发探究的兴趣，增强合作、交流与表达的能力。
③ 通过物质纯与不纯、分子的可分性等问题的会计认识，逐步培养学生辩证思考问题的能力，帮助学生树立辩证唯物主义世界
三、要点解读：
（一）本单元概念、定律
1、单质和化合物
单质 化合物
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物
举例 氧气（O2）、氢气（H2）、铜（Cu）、铁（Fe） 水（H2O）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）
区别 同种元素组成 不同种元素组成
联系 均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物
说明：①“物质”和“纯净物”的分类依据不同，物质是按物质组成进行分类，而纯净物是按纯净物元素组成进行分类的，所以不能把纯净物和单质、混合物和化合物混为一谈。即：
②区分单质、化合物、纯净物、混合物时不能只看名称，而要认真分析其组成后才能得出结论。即不能只重外表而不看实质。
2、分子和原子
分子与原子的比较：
分子 原子
定义 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子
区别 在化学变化中可以再分 在化学变化中不能再分
相似点 ①都是构成物质的基本粒子 ②体积和质量都很小，都有一定的间隔，都在不停的运动 ③都有种类和数量的含义
联系 物质
↗ ↖ 化学反应的实质：原子间的重新组合
分子←—— 原子
3、硬水和软水
煮沸、暴晒
（二）典型例题
1、解释下列事实或现象：
（1）设酒精体积V1 ，水的体积为V2 ，两者混合后的体积为V3 ，结果V3< V1 + V2 ，原因是 。
（2）盛白酒的酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是 。
（3）气体容易压缩，而液体和固体难以压缩，原因是 。
解析：解答此题，应先从分子的基本性质入手，再结合实际。白酒的扩散以分子不断运动解答；体积膨胀（或缩小）就从分子间隔入手。 答案：（1）酒精分子和水分子间都有间隔，二者混合时，部分分子跑到对方的间隔中去了。 （2）白酒中的酒精分子不断运动，扩散到空气中，浓度变小。 （3）气体分子间的间隔较大，固体、液体分子间的间隔较小。
2、水变成了水蒸气，发生了 变化，因为构成水的 未发生变化，只是
发生了变化；电解水发生了 变化，因为在此过程中 变成了 和 。
解析：化学变化要有新物质生成，水可以用H2O表示，水蒸气也用H2O表示，没有新物质生成，所以只发生了物理变化；而水通电后，在正负极分别产生氢气和氧气，说明有新物质产生，发生了化学变化。此题把水的变化与前面所学的概念结合起来，既加深了对过去学过概念的理解，又可在新情景中学会怎样应用概念，这也是学习化学的重要方法之一。
3、阿伏加德罗曾经总结出下列一条规律：在同温同压下，同体积的气体都含相同的分子数。
（1）电解水时，连接正、负两极的试管里产生的气体的体积比为 ，分子个数比为 。（2）在一定条件下，将两体积的氢气和两体积的氧气混合点燃，生成物是
水，剩余气体是 ，参加反应的氢气跟氧气的分子个数比为 。
解析：解答该题的关键是牢记“正氧负氢，、氢二氧一”，理解同温同压下，同体积的都含有相同的分子数。因氢气和氧气混合点燃生成水，二者反应时的体积比与水电解时生成的氢气和氧气的体积比是相等的，所以反应的氢气和氧气的分子个数比也是2：1，剩余1体积的氧气。答案1：2 1：2
4、某同学要净化一杯浑浊的河水。
（1）向河水里加入一定量明矾粉末，搅拌溶解后，静置一段时间，观察到的现象是
。
（2）实验室里现有下列仪器和用品要过滤上述混合物，必须用到的是（用序号）
。
a、试管 b、烧杯 c、铁架台 d、酒精灯 e、玻璃棒 f、滤纸 g、量筒
（3）过滤后，所得溶液仍然浑浊，请你帮助分析原因。
。
解析：本题综合考查明矾净水及过滤操作。明矾净水是利用明矾溶于水后生成胶状物质对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水目的，所以观察到的现象是杂质沉降，上层河水变得澄清。只要熟记过滤操作装置图，便可选对仪器，滤液浑浊主要由操作失误等导致。
答案：（1）杂质沉降，上层河水变得澄清；（2）b c e f；（3）原因可能有：滤纸破损，漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等。
5、科学家已研制出利用太阳能产生激光，在催化剂作用下用激光使海水分解得到氢气的新技术，下列说法中错误的是（ ）
A、该技术使水分解的化学方程式为：2H2O ======= 2H2 ↑+ O2↑
B、该技术可以将太阳能转化为氢能源
C、水分解和氢气燃烧都不会产生污染
D、水分解产生氢气，同时释放出巨大的能量
解析：此题作为信息题，从人类关注的热点问题——能源出发设置情景素材，联系最新的科学发明，对学生进行STS（科学、技术、社会）教育。A中考查对“电解水”知识的迁移能力，实质一样，条件不同，进行类比、联想后知道A正确；B中，根据能量转换原理可判断正确；C中，从生成产物来分析也正确；D中，根据该反应的条件知道，此反应要发生需要吸收热量而不是放出热量，D错误。
四、考点提示：
1、 水的组成及电解水实验：
（1）水的组成：电解水实验证明了水的组成，宏观上看水是由氢、氧两种元素组成的。
注意：①水在直流电的作用下生成了氢气和氧气，不能错误的认为水是由氢气和氧气组成的，那样水成了一种气态混合物，而不是一种液态化合物。②微观上看水是由水分子构成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
（2）电解水实验：
实验结论：水在接通直流电后，分解成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。同时验证了化学变化中分子可以再分而原子不可再分的事实。
注意：①上述现象可简记为八个字“正氧负氢，氢二氧一”。②实验中为增加水的导电性，被电解的并不是纯水，而是向水中加入了少量的硫酸或氢氧化钠，但这并不影响实验结果。
2、水的性质：
（1）物理性质：纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，在4℃时密度最大，为1g/cm3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水的小，能浮在水面上。
注意：①水在其他温度时的密度小于1g/cm3，但在计算时一般取值为1g/cm3，这一数值应熟记。②水能溶解多种物质形成溶液等，因此为加快某些化学反应的速率，许多反应都是在水溶液中进行的。
（2）化学性质：水在通电条件下可分解为氢气和氧气，化学方程式为：
2H2O＝＝＝2H2↑+O2↑（分解反应）
注意：水还可与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质发生化学反应。
3、氢气的性质：
（1）物理性质：通常情况下，氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小得多，是相同条件下密度最小的气体，所以命名为氢（与“轻”同音）气。
注意：实验室中收集氢气可用排水法（氢气难溶于水）或向下排空气法（氢气密度比空气小）；因氢气密度最小可用于充灌探空气球，但有危险性。
（2）化学性质：氢气具有可燃性。在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，惟一的生成物是水（由此也可说明水是由氢、氧两种元素组成的）。反应的化
学方程式为：2H2 + O2 ====== 2H2O（化合反应）
注意：如果氢气不纯，混有空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸（氢气的爆炸极限：氢气的体积占混合气体总体积的4% —— 74.2%）。因此点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。另外，任何可燃性气体或粉尘跟空气充分混合，在一定范围（爆炸极限）内，遇火时都有可能发生爆炸。
4、单质与化合物：见前面P 页分析。
注意：为什么单质、化合物的概念中要强调“纯净物”？因为：①由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气（O2）和臭氧（O3）组成的混合气体，虽然组成元素只有一种，但不是单质而属于混合物。②由不同元素组成的物质也不一定是化合物。如CO和CO2的混合物，组成元素只有两种，但此物质不属于化合物而属于混合物。所以，一定要强调“纯净物”。
5、分子：
（1）构成物质的微小粒子有：分子、原子、离子等。
注意：物质不同，构成物质的粒子也不同。我们身边的物质有的是由分子构成的。如：氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）等；有的是由原子直接构成的，如铜（Cu）、铁（Fe）、磷（P）等；有的是由离子构成的，如氯化钠（NaCl）等。
（2）分子的性质：①分子很小，质量和体积都很小。②分子总在不断地运动。
③分子间有一定的间隔。
④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
（3）分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（4）分子的结构：分子在化学变化中可分为更小的粒子——原子。可见，分子是由原子构成的。
注意：①单质的分子是由同种元素的原子构成的，化合物的分子是由不同种元素的原子构成的。②不同的分子和原子无法比较它们的大小，但分子比构成这种分子的原子大。
（5）用分子的观点理解有关概念。
①物理变化、化学变化：由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有变化，即没有生成新物质。如水的三态变化，只是水分子的聚集状态发生了变化，而水分子本身没有发生改变。 由分子构成的物质，当发生化学变化时，原物质的分子发生了改变，生成了其他物质的分子。如水在通电的条件下分解，生成了氢气和氧气，这时水分子就变成了氢分子和氧分子，即在化学变化中分子本身发生了变化 。
②混合物、纯净物：由分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物，不同种分子构成的物质是混合物。
注意：同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不都是由分子构成的，如金属直接由金属原子构成。
6、原子：原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
注意：①“最小”是指在化学变化中原子是不能再分的粒子。②原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子（质子、中子、电子）构成的。
7、天然水的净化：
（1）自来水的净化：城市生活用水是经自来水厂净化处理的，其净化过程见课本P53图3—15。
（2）某些农村，利用明矾溶于水后生成胶状物质对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
（3）实验室中常用过滤的方法净化水，除去水中的不溶性杂质。过滤装置图见课本P53图3—17。
（4）活性炭的净化：日常生活中可以用活性炭净水器来过滤液体，得到较纯净的水。
8、硬水与软水：
（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
注意：区分硬水和软水的方法有：①用肥皂水；②加热。
（2）使用硬水给生活和生产带来的危害：
注意：硬水除对生活（如洗涤）和生产（如锅炉用水）有危害外，长期饮用硬度较高的水对人体的健康也有不利的影响。此外，很多工业部门，如纺织、印染、造纸、化工等，都要采用软水。
（3）硬水的软化：常用的方法有煮沸、暴晒等。
注意：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。实验室中常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度。在工业上常用离子交换法或药剂软化法来得到软水。
9、过滤和蒸馏：
（1）过滤：
注意：过滤是分离固体和液体混合物的操作。过滤时应注意“一贴”、“二低”、“三靠”。“一贴”：滤纸紧帖漏斗内壁。“二低”：滤纸边缘略低于漏斗边缘；过滤时，漏斗内的液面略低于滤纸边缘。“三靠”：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒的轻轻斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。
（2）蒸馏在工业生产中和实验室中有广泛的应用，蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。制取蒸馏水的装置见课本P55图3—21、图3—22。
五、题例解析：
[例一、经典题] 1、关于水的组成，叙述正确的是（ ）
A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢元素和氧元素组成的
C.水是由一个氢分子和一个氧原子构成的 D. 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
解析：关于物质组成的表述一定要宏观对应宏观，微观对应微观。水的化学式为H2O，关于水的组成可以从宏观和微观两个角度去分析。从宏观看水是由氢元素和氧元素组成的，所以B是对的；元素只讲种类不讲个数，所以D是错误的。从微观角度看水，水是由水分子构成的，而每个水分子又是由一个氧原子和两个氢原子构成，所以A、C也不对。答案：B
2、应用分子的观点解释，为什么人们常把湿衣服晾在太阳晒得着的地方？
解析：温度高可明显影响分子运动的速率和分子间的间隔。因为太阳晒得着的地方温度较高，水分子获得的能量较大，运动速度较快，分子间的间隔也增大，水就容易变为气态而扩散到空气中，所以湿衣服在太阳晒得着的地方容易干。
注意：根据分子的性质来解释某些现象时，要具体分析，不能无选择地随着套用。
3、关于硬水的下列说法正确的是（ ）
A、硬水是一种混合物 B、硬水静置一段时间后，就会变成软水 C、用硬水洗衣服比用软水节省肥皂 D、硬水是含有较少或不含可溶性、镁化合物的水
解析：硬水中含有可溶性的钙、镁化合物，所以它一定是混合物；由于硬水中含有的杂质是可溶性的，所以静置是除不掉的；软水中不含或含较少的可溶性钙镁盐，用软水洗衣服节省肥皂，容易起泡沫。 答案：A
注意：根据同学们的生活经验，硬水和软水可能都熟悉，通过学习，我们知道了为什么会有硬水和软水，我们更应利用学会的知识去研究怎么将硬水转化为软水。
[例二、拓展题] 1、将红色的氧化汞粉末加热可得到汞和氧气，请你对此化学变化进行一下微观分析。并回答由此可得到什么结论。
解析：一个氧化汞分子加强热时分解成了比氧化汞更小的粒子，即汞原子和氧原子：
许许多多的汞原子直接聚集成金属汞：
每两个氧原子结合成一个氧分子：
许许多多的氧分子聚集成氧气。
结论：变化过程中，汞原子和氧原子没有发生变化，所以它们是化学变化中的最小粒子。
注意：从上述分析我们可以看出，氧化汞发生化学反应的本质是氧化汞分子发生了变化。
分子——→原子——→新分子——→新物质
2、某同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌，静置一会儿后，采用右图所示装置进行过滤，请问：
（1）加明矾的作用是 ，图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 ；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了 ；
（2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，原因可能是 。
（3）改进后的过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此，你有无不同看法？理由是 ，若要制得纯水，还需采用的净化方法是 。
解析：本题讨论了用过滤法净化水全过程的基本操作和注意事项。（1）明矾溶于水后生成胶状物，易吸附杂质，可促进水中杂质的沉降。在过滤过程中，一定要用玻璃棒来引流。这样不容易流到漏斗外边，漏斗下端紧靠烧杯内壁也是同样原因。（2）过滤速度慢，原因有很多。首先应该检查一下漏斗上的滤纸是否放好，如有残留的气泡就会影响过滤速度。（3）一般滤液仍浑浊的原因主要有两条：第一滤纸破了，第二滤纸高过了滤纸上缘。（4）过滤的方法 只是除去了不溶于水的杂质，要想制得纯水，还要通过蒸馏法除去可溶性杂质。
答案：（1）吸附杂质，使其沉降；玻璃棒；引流；防止液体飞溅 （2）滤纸和漏斗中间可能留有气泡；（3）不是纯水，里面还含有可溶性杂质。蒸馏法。
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以下为个人观点，如有不足请指正。
（1）按元素组成可以分为单质和化合物，如：金刚石，二氧化碳。
（2）按元素种类可以分为金属和非金属，如：铁，氢气。
（3）化合物按是否含有氧元素可以分为氧化物和非氧化物。
氧化物还可以细分：金属氧化物和非金属氧化物，如：高锰酸钾，二氧化碳。（氧气是单质，不是化合物）
非氧化物很少去区分金属和非金属，如：氯化钾。
（4）化合物按物质的酸碱性可以分为酸，碱和盐。
酸按强弱可以分为强酸，弱酸（也有的分成强酸，中强酸和弱酸的）
强酸一般指，盐酸，硫酸和硝酸。除了强酸一般都是弱酸，如：碳酸。
碱按强弱可以分为强碱，弱碱（也有的分成强碱，中强碱和弱碱的）
强碱一般指，氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙。除了强碱一般都是弱碱，如：一水合氨（氨水）。
同时，酸按含H的多少可以分为一元酸，二元酸和多元酸（一般是三元酸）如：HCl，H2SO4，H3PO4
同理，碱按含OH的多少可以分为一元碱，二元碱和多元碱（一般是二元碱）如：NaOH，Ca(OH)2。氢氧化铝是三元碱，不过高中才学。
盐按是否含H和OH分为酸式盐和碱式盐。
一般的，强酸的酸式盐显酸性，弱酸的酸式盐显碱性。由于碱式盐很少见一般就是碱式碳酸铜，又因为它不溶，所以不考虑酸碱性。
盐按是否可溶分为，可溶和不可溶，如：NaCl，AgCl。
注：纯碱即碳酸钠，是盐不是碱，尽管它显碱性，但也不是碱。
（5）根据是不是含有C和H，分为有机物和无机物。如：CH4,CH3CH2OH都是有机物。CO2，H2O是无机物。
由于你问的是初中，所以有些东西可能在高中的时候会有不同的分类方法，请你按老师讲的为主。
（1）按元素组成可以分为单质和化合物，如：金刚石，二氧化碳。
（2）按元素种类可以分为金属和非金属，如：铁，氢气。
（3）化合物按是否含有氧元素可以分为氧化物和非氧化物。
氧化物还可以细分：金属氧化物和非金属氧化物，如：高锰酸钾，二氧化碳。（氧气是单质，不是化合物）
非氧化物很少去区分金属和非金属，如：氯化钾。
（4）化合物按物质的酸碱性可以分为酸，碱和盐。
酸按强弱可以分为强酸，弱酸（也有的分成强酸，中强酸和弱酸的）
强酸一般指，盐酸，硫酸和硝酸。除了强酸一般都是弱酸，如：碳酸。
碱按强弱可以分为强碱，弱碱（也有的分成强碱，中强碱和弱碱的）
强碱一般指，氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙。除了强碱一般都是弱碱，如：一水合氨（氨水）。
同时，酸按含H的多少可以分为一元酸，二元酸和多元酸（一般是三元酸）如：HCl，H2SO4，H3PO4
同理，碱按含OH的多少可以分为一元碱，二元碱和多元碱（一般是二元碱）如：NaOH，Ca(OH)2。氢氧化铝是三元碱，不过高中才学。
盐按是否含H和OH分为酸式盐和碱式盐。
一般的，强酸的酸式盐显酸性，弱酸的酸式盐显碱性。由于碱式盐很少见一般就是碱式碳酸铜，又因为它不溶，所以不考虑酸碱性。
盐按是否可溶分为，可溶和不可溶，如：NaCl，AgCl。
注：纯碱即碳酸钠，是盐不是碱，尽管它显碱性，但也不是碱。
（5）根据是不是含有C和H，分为有机物和无机物。如：CH4,CH3CH2OH都是有机物。CO2，H2O是无机物。
由于你问的是初中，所以有些东西可能在高中的时候会有不同的分类方法，请你按老师讲的为主。
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我也是初三的学生哦、
老师讲过了啊、
很简单啊、
物质中分为纯净物和混合物、
纯净物又分单质和化合物、
单质分为金属单质和非金属单质、
金属单质如：Fe【铁】 Mg【镁】
非金属单质如：H2【氢气】 O2【氧气】
化合物分为氧化物和其他、
氧化物如：CO2【二氧化碳】 SO2【二氧化硫】
（氧化物指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的物质、）
其它如：NH3【氨气】 H2SO4【硫酸】
老师讲过了啊、
很简单啊、
物质中分为纯净物和混合物、
纯净物又分单质和化合物、
单质分为金属单质和非金属单质、
金属单质如：Fe【铁】 Mg【镁】
非金属单质如：H2【氢气】 O2【氧气】
化合物分为氧化物和其他、
氧化物如：CO2【二氧化碳】 SO2【二氧化硫】
（氧化物指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的物质、）
其它如：NH3【氨气】 H2SO4【硫酸】
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只能写出一个化学式的是纯净物，多个的是混合物。（只有一种物质纯净物。多种物质混合物）
只有一种元素的纯净物是单质（注意前提，是纯净物。若果说只有一种元素的物质是单质就错误）多种元素的是化合物。
目前还没学习酸碱盐，所以注意化合物中的氧化物就可以了。只有两种元素，且其中一种为氧元素。（认为含氧就是氧化物是错误的）
&&&注意，遇见分类题，就这样练习：先确定是混合物还是纯净物，如果是纯净物再确定是单质还是化合物，如果是化合物确定是否是氧化物，是氧化物再确定是金属氧化物还是非金属氧化物。这样练不到十次，你就都会了。
只有一种元素的纯净物是单质（注意前提，是纯净物。若果说只有一种元素的物质是单质就错误）多种元素的是化合物。
目前还没学习酸碱盐，所以注意化合物中的氧化物就可以了。只有两种元素，且其中一种为氧元素。（认为含氧就是氧化物是错误的）
&&&注意，遇见分类题，就这样练习：先确定是混合物还是纯净物，如果是纯净物再确定是单质还是化合物，如果是化合物确定是否是氧化物，是氧化物再确定是金属氧化物还是非金属氧化物。这样练不到十次，你就都会了。
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我也初三.....
纯净物和混合物,比如空气里不是有氧气,氮气什么的就是混合物,而蒸馏
水就是纯净物了,一种物质阿,氧化镁也是一种东西也是纯净物
纯净物里分单质和化合物,单质就是一种元素,化合物就是好多种元素...
比如Fe是单质,Fe50也是单质,因为元素不变
MgO就是化合物了,多种元素阿
氧化物就是一个物质里有两种元素,其中一种是氧元素就行,比如MgO氧化
镁就是
三种元素什么的就不是,只能有两种元素!!!!!
考试一般这些,恩
纯净物和混合物,比如空气里不是有氧气,氮气什么的就是混合物,而蒸馏
水就是纯净物了,一种物质阿,氧化镁也是一种东西也是纯净物
纯净物里分单质和化合物,单质就是一种元素,化合物就是好多种元素...
比如Fe是单质,Fe50也是单质,因为元素不变
MgO就是化合物了,多种元素阿
氧化物就是一个物质里有两种元素,其中一种是氧元素就行,比如MgO氧化
镁就是
三种元素什么的就不是,只能有两种元素!!!!!
考试一般这些,恩
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