Question

高考化学题，在线等详细解答！

1.28g铜完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体（NO和NO2的混合物）刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置与水中，缓缓通入一定量氧气后容器内刚好充满水，则通入氧气为：

A.0.16g B.0.02g C.0.32g D.0.224g

求详细解答，谢谢！

Answer 1

选择C

硝酸把铜氧化成+2价，生成的氮氧化物得到了铜的电子
然后这些氮氧化物通入烧瓶后和氧气重新反应生成了硝酸，氧从0价变成了-2价得到了电子

由于氧化还原反应前后电子得失是相等的
进过这两步反应，铜失去的电子数和氧得到的电子数是一样的
等于用氧气把铜氧化成了+2价

所以等效于2Cu + O2 == CuO
1.28g的铜为0.02mol
消耗的氧气为0.01mol
质量为0.32g