在25℃下，将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(铵根离子)=c(氯离子)，
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pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，如果氨水是强碱，混合后溶液是中性的，但因为氨水是弱碱，所以可以接着电离，所以混合后溶液显碱性啊
所以c(OH-)＞c(H+)
但是混合后溶液的溶质是NH4Cl，所以铵根和氯离子肯定是大于氢离子和氢氧根的啊
根据电荷守恒，阴离子不可能都大于阳离子，所以c(NH4+)＞c(Cl-)
所以串联起来c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
选B
所以c(OH-)＞c(H+)
但是混合后溶液的溶质是NH4Cl，所以铵根和氯离子肯定是大于氢离子和氢氧根的啊
根据电荷守恒，阴离子不可能都大于阳离子，所以c(NH4+)＞c(Cl-)
所以串联起来c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
选B
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