Question

将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应3A＋B ==2C

将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应3A＋B == 2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示：
（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是：V正____V逆（用“＞”、“＜”或“＝”符号表示）；
（2）此反应的正反应为________热反应；
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是________________________；
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是______________________________________________；
http://59.151.37.108/upres/20091113105535328191.doc 图是这里的17题

我要的是过程分析~

第一个问题 C的含量和平衡有什么关系呢？ 难道前面测出来的c的含量 是不平衡的？

Answer 1

1、图上每个点都是某温度下C的含量，而T0点是最大值，即平衡点，所以是V正=V逆。
2、C%达到最大值之后下降，说明升温不利于C的生成，所以正反应应该是放热反应。
3、这个简单，不要考虑平衡，考虑温度，温度高的速率肯定快，所以Y>X。
4、温度T＜T0时的这一段，是反应朝正向进行的阶段，所以C量增大。

Answer 2

V正=V逆 （该点C的质量分数达到最大）
放热（T0以后，升温，C减少，平衡逆向移动，说明逆向吸热，则正向放热）
Y>x,（升高温度，不管平衡如何移动，反应速率都增大）
T0时C最多，说明T0以前 未 平衡，而C是生成物，他增加 说明平衡正移）