Question

常温下，用水稀释0.1 mol/L CH3COONa溶液

随着加水量的增加而增大的是（）
①c(OH-)②c(H+)③c(CH3COO-)
④c(CH3COOH)/c(CH3COO-)⑤n(OH-)
每个选项为什么，请详细解答。

Answer 1

0.1 mol/L CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO- + H2O==CH3COOH+OH- (中间应该是可逆号)
用水稀释，促进水解，平衡向正向移动
CH3COONa溶液碱性，稀释之后碱性减弱，即①c(OH-)减小，②c(H+)增大。
稀释会使③c(CH3COO-)减小，平衡正向移动也会使其减小。
④c(CH3COOH)/c(CH3COO-)稀释之后c(CH3COOH)会变小，c(CH3COO-)也会更大程度减小，比值应该变大。加水稀释，平衡右移⑤n(OH-)会增大。
所以增大的应该是②④⑤三项。