Question

初中化学！！！

蒸发结晶是由 ，不饱和溶液→饱和溶液→过饱和溶液→晶核的产生→晶体生长这一过程。他析出的晶体是所有的还是没有被溶解的那一部分啊？是不是一个溶液它蒸发蒸发~然后溶剂没了~就只剩溶质了~那个溶质就是析出的晶体？

还有就是 NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl 这个是死记的还是可以配的？怎么配？

Answer 1

因为不会打角标，我把离子用“{}”括起来了
NH3和CO2都溶于水，水本身存在微弱电离，即：H2O=={OH-}+{H+}
NH3溶于水有：NH3+{H+}=NH4+
CO2溶于水有：CO2+{OH-}==HCO3-
这时产物中存在Na+、HCO3-、NH4+、Cl-几种离子
由它们来配成产物
NaHCO3溶解度最小，通过不断向溶液通入CO2和NH3产生NaHCO3使其析出
NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出
了解了这些那么你就不用去生硬的死记了
多说一句：学化学需要记许多琐碎的基础知识，要多加努力啊

Answer 2

有些溶液蒸发后就是那个物质
但有些蒸发后会变成另一种物质
那个是候式制碱法
属离子方程式 配平只要左右离子数相等就行了

Answer 3

溶液里面的结晶溶解过程是动态的，并不是形成了过饱和溶液后才产生晶核，应该说此时晶核的产生速度大于晶体溶液速度，所以开始出现结晶。

析出的是否是溶质取决于溶剂和溶质以及会发生的反应。

NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl 已配平

Answer 4

析出的晶体可能是含结晶水的溶质，不一定是溶质本身，就像明矾一样。下面那个方程式在初中范围内一般不会考配平，等你学了第四章后就会配平了哈，不必着急。