Question

高中化学选修四:为什么v逆会大于v正。明明都a+b大于c+d了。就算减压了浓度还是大于c+d啊

Answer 1

呵呵,平衡时候反应物浓度一定是a+b而生成物浓度一定是c+d吗?减小压强是通过增大体积实现的,体积在扩大n倍的瞬间,所有物质浓度要减小至原来的1/n.所以你如果要比较a+b>c+d的话,不就是在比较(a+b)/n>(c+d)/n,不就是变相在说原来平衡时反应物浓度为a+b生成物浓度为c+d吗?
既然所有物质浓度同时变为1/n倍,由於a+b>c+d,反应物的速率减小得要比生成物快.所以图像画的是增大体积,v正v逆都减小,但v正更小.

追问

我也有些觉得

那平衡后为什么会那样

追答

我不是告诉你说v正受到浓度影响得比v逆大吗?

追问

是啊

所以不是v正大于v逆吗

那你说说什么影响以至于v逆大于v正

追答

v正受到的影响比v逆大,而这个影响是降低速率,所谓影响大那就是降低得多,所以v正降低得比v逆多,听懂人话吗?

追问

有没有例子啊

追答

比如N2+3H2=2NH3,增大体积的瞬间浓度同时减小,但左边系数大,对速率影响大,速率降低得比右边多,所以v逆>v正

追问

如果增加反应物的浓度。v正大于v逆怎么解释

造我的意思？

追答

增加反应物浓度瞬间,v正就变大,v逆不变,那不就是v正>v逆吗?

追问

是啊 那上面那个呢

不是一样的吗 扩大体力但反应物大于生成物的浓度

在学校问老师 讲得跟什么似的 无语

追答

搞笑吗?为什麼你觉得反应物浓度大於生成物的我问你?N2+3H2=2NH3,平衡时假设N2=H2=1mol,NH3=10mol,把体积扩大一倍,变成N2=H2=0.5mol,NH3=5mol,你还能说反应物浓度大於生成物吗???

追问

额 那颠倒过来呢…

这个问题一直妨碍着我的进程…

睡觉了 明天继续 真是麻烦你啦

追答

就算反过来,平衡时N2=H2=10mol/L,NH3=1mol/L,体积扩大一倍浓度变成5,5,0.5,但你要根据平衡常数去计算的,什麼意思?我们说平衡移动除了速率的关系之外,最简单的就是利用反应商与平衡常数进行比较的方法来判定平衡的移动.
K=1²/(10*10³)=0.0001,这是平衡常数
Q=0.5²/[5*5³]=0.0004,这是反应商.
由於Q>K,表示生成物比平衡时要多,所以逆向移动.
可以看到虽然浓度是反应物>生成物,但我说过了,平衡看的是速率,速率变化的多少又与你系数有关.只要a+b>c+d,那麼反应物速率变化得就比生成物快(类似於加速度的比较,反应物加速度大於生成物加速度),所以反应物速率减小得快.

Answer 2

按照勒夏特列原理，减压，平衡向着气体分子数增大的方向移动。a+b>c+d，所以减压逆向移动，V逆>V正