Question

化学反应向左向右什么意思，与正向进行和逆方向进行的关系是什么啊？

化学反应向左向右什么意思，与正向进行和逆方向进行的关系是什么啊？

Answer 1

首先要明确一点：如果有所谓“移动”那么一定是针对已经达到化学平衡的可逆反应发生的平衡移动，所以“化学反应左移”与“化学反应向正方向移动”应改为“化学平衡左移”和“化学平衡向正方向移动”的问题。
可逆反应就是同时向右和向左都能发生的反应，比如氢气+氮气==氨气 一般开始是通入了左边两种的反应物，开始反应时向右的反应速率大，向左的速率小（从零开始的），反应一段时间后的结果是左边气体减少，氨气增多，即反应在向右进行。过一段时间后，氢气和氮气不再减少，氨气也不再增多，也就是反应到一定程度就不再继续转化。其原因并不是反应停止，而是向左和向右的反应速率刚好相等，出现相持的情况，此时就达到化学平衡状态。这种状态与拔河的两只队伍的出现相持情况很像，其实双方都在用力，不过由于实力相当，绳子动也不动，就看不出变化。这时如果某个相关条件发生改变，比如左边的一方或右边一方加了人，或者一方减少了人，相持的状态就会被打破。对反应而言就是改变了向左的正反应速率或者向右的逆反应速率，使二者不再相等，若某一方向的反应占优势则物质向那个方向转化，即平衡向那个方向移动了。“化学平衡左移”就是外界条件改变（如温度、压强、浓度等）使得逆反应速率大于正反应速率，净结果就是氨气分解。“化学平衡向正方向移动”就是外界条件改变使得正反应速率大于逆反应速率，净结果就是氨气和氢气继续化合。
所谓“化学反应正向反应”就是指的一般反应（包括可逆的与不可逆的），在给出反应方程式等号左边的反应物后开始反应得到生成物的过程。